文档介绍：专题：元素周期律 元素周期表
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1H
2He
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
17Cl
16S
15P
14Si
13Al
12Mg
11Na
18Ar
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通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化
周期性
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H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半径
原子序数
原子半径的变化
3～9
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。
逐渐减小
逐渐减小
周期性
注意：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的依据不同，数字没有可比性。
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决定原子半径大小的主要因素
电子层数
核对电子的吸引作用
He
H
Li
Be
B
C
N
Na
K
Rb
Cs
Fr
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Al
Ga
In
Tl
Si
Ge
Sn
Pb
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
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原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 ***
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 *** 氩
主 要
化 合 价
主 要
化 合 价
主要化合价
1～18号元素
+1
0
+1
+2
+3
+4
+5
-4
-3
-2
-1
0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0
-4 -3 -2 -1
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原子序数
化合价的变化
1～2
3～10
11～18
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。
分析元素主要化合价的变化情况
＋1
0
＋1
＋5
－4
－1
0
周期性
＋1
＋7
－4
－1
0
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比较元素的金属性和非金属性强弱有哪些方法？
元素的金属性判断依据
1、与水（或酸）反应的难易
2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
3、根据金属活动性顺序判断
元素的非金属判断依据
1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性
2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
3、非金属的置换反应
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Al(OH)3***氢氧化物
冷水剧烈
热水较快盐酸剧烈
盐酸较快
NaOH 强碱
Mg(OH)2中强碱
原子序数
11
12
13
元素符号
Na
Mg
Al
单质与水(或酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
金属性 Na > Mg > Al
以11~17号元素为例，分析元素性质变化
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原子序数
14
15
16
17
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化合的难易
气态氢化物的稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性
H2SiO3极弱酸
H3PO4中强酸
H2SO4强酸
HClO4最强酸
高温
光照或点燃爆炸化合
磷蒸气
加热
非金属性
Si < P < S < Cl
很不稳定
SiH4
不稳定
PH3
不很稳定
H2S
稳定
HCl
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