文档介绍：f12分子的空间构型
f12分子的空间构型
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f12分子的空间构型
分子的空间构型教教学设计
【学****目标】
1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道种类；
2、学会用杂化轨道原理讲解常有分子的成键情况与空间构型；
3、掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简单方法；
4、认识等电子原理及其应用。
【学****重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简单方法、等电子原理【学****难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论【学****方法】讲解法、归纳法
【课时安排】3课时
【授课过程】
〖你知道吗〗1、O原子与H原子结合形成的分子为什么是
H2O，而不是H3O或H4O？
2、C原子与H原子结合形成的分子为什么是
CH4，而不是CH2？CH4分子为什么拥有
正周围体结构？
3、为什么H2O分子是“V”型、键角是°，而不是“直线型”或键角是“90°”？
一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林
提出）
1、CH4——sp3杂化
轨道排布式：
电子云表示图：
1）能量周边的原子轨道才能参加杂化；
2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重
叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，
形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键
牢固，因此C原子与H原子结合成牢固的
CH4，而不是CH2。
（3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个
sp3杂化轨道占有
个s轨道、
个p轨道；
（4）杂化轨道总数等参加杂化的原子轨道数目之和，如
个s轨道和
个p轨道杂化成
个
sp3杂化轨道
（5）正周围体结构的分子或离子的中心原子，一般．．采用sp3杂化轨道形式形成化学键，如
CCl4、
NH4
+等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO2等中C和Si也采用sp3杂化形式，轨道间夹角为
。
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杂化型
2、BF3——sp
用轨道排布式表示
B原子采用sp2杂化轨道成键的形成过程：
电子云表示图：
（1）每个sp2杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；
（2）sp2杂化轨道呈型，轨道间夹角为；
（3）中心原子经过 sp2杂化轨道成键的分子有、等。
〖思虑、谈论〗依照现代价键理论即“电子配对理论”，Be原子外面电子排布式为2s2，电子已配对不能够形成共价键，但气态BeCl2分子却能牢固存在，为什么？
3、气态BeCl2—— sp杂化型
用轨道排布式表示 Be原子采用 sp杂化轨道成键的形成过程：
电子云表示图：
（1）每个sp杂化轨道占有个s轨道、个p轨道；
（2）sp杂化轨道呈型，轨道间夹角为；
（3）中心原子经过 sp杂化轨道成键的分子有、等。
〖思虑〗为什么不能够形成气态 BeCl4分子？
【例题选讲】
f12分子的空间构型
f12分子的空间构型
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f12分子的空间构型
例1：依照乙烯、乙炔分子的结构，试用杂化轨道理论解析乙烯和乙炔分子的成键情况。
f12分子的空间构型
f12分子的空间构型