文档介绍：KMnO 4标准滴定溶液及Na 2S 2O 3标准溶液的配制与标定固体高锰酸钾 KMnO 4标准溶液的配制与标定?? Na 2C 2O 4基准物质。? 4标准溶液的配制和保存。? Na 2C 2O 4基准物质标定 KMnO 4溶液浓度。?。二、实验原理 KMnO 4: KMnO 4 试剂常含有杂质,而且在光、热等条件下不稳定,会分解变质棕色瓶暗处保存,用前标定微沸约 1h充分氧化还原物质粗称一定量 KMnO 4溶于水用玻璃漏斗滤去生成的沉淀(MnO 2) 5C 2O 4 2- +2MnO 4 - +16H +? 10CO 2 +2Mn 2+ +8H 2O 4OH MnO 3e O2H MnO 酸-2 2 -4?????、中性、弱碱弱酸度不够: 酸度: ~ 1mol/L H 2 SO 4介质. (HCl ?) MnO 4 -可以氧化 Cl -, 产生干扰酸度过高: H 2C 2O 4 ==CO 2 +CO+H 2O 滴定条件 ,反应生成 MnO2 ,而不能生成?2 Mn滴定条件 2. 温度: 75 ~ 85 ℃低—反应慢, 高于 90℃—H 2C 2O 4 部分分解 :先慢后快,接近终点慢快— KMnO 4来不及反应而分解 4 MnO 4 - + 12H + 4Mn 2+ +5O 2 +6H 2O Mn 2+的自催化作用滴定条件?: ?微过量高锰酸钾自身的粉红色指示终点( 30 秒)。?: Mn 2+实验原理 5C 2O 4 2- + 2MnO 4 - + 16H + = 10CO 2 + 2Mn 2+ + 8H 2O 4 22 4OC Na 5 2 KMnO )()(M m cV?酸度: 3mol ·L -1 H 2 SO 4温度: 70℃~85℃滴定速度:慢——快----- 慢催化剂: Mn 2+指示剂:自身指示剂(自身产物有催化作用) 16 微孔玻璃漏斗 4 2C 2O 2(基准物): 105~110 ℃烘至恒重 2SO 4溶液,c(H 2SO 4)=3m ol .L -1 .L -1 KMnO 4 标准滴定溶液的配制四、操作步骤准确称取 KMnO 520 mL水,煮沸放置暗处保存两周 15 分冷却 P 16玻璃滤埚过滤 .L-1 KMnO4 标准滴定溶液的标定 250ML锥形瓶加100ML硫酸溶液,滴定近终点加热至65 ℃,粉红色保持30s 平行测定,空白试验