文档介绍：第二节离子反应化学组王彩玲 1、在下列物质中: ① CH 3 COOH ② HCl ③ NaOH ④ Cu(OH) 2⑤ AgCl ⑥ Na 2 CO 3⑦C 2H 5 OH ⑧H 2 O ⑨ SO 2⑩ Fe 属于电解质的是: 属于非电解质的是: 溶液中主要以离子形式存在的是: 复****回顾①②③④⑤⑥⑧⑦⑨②③⑥[实验探究 2-3 ] 2 mL CuSO 4 溶液的试管中加入 2mL NaOH 溶液。 2 mLNaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液,再慢慢加入稀盐酸。 2 mL Na 2CO 3 溶液的试管中加入 2 mL稀HCl 。产生蓝色沉淀滴入酚酞溶液变红,随盐酸滴入红色慢慢变浅,最后无色有无色无味气体产生 2mL CuSO4 溶液的试管里加入 2mL KCl 溶液。无明显现象一、离子反应: 1、定义: 电解质在溶液中的反应, 即在水溶液中有离子参加或生成的反应。【结论】因为电解质溶于水可电离成为离子,所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。 2、离子方程式: ⑴定义: 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子,叫离子方程式。(1)写: 正确书写反应的化学方程式并配平 2AgNO 3+CuCl 2== 2AgCl ↓+Cu(NO 3) 2 (2)拆: 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式; 难溶、难电离的物质、气体仍用化学式表示。 2Ag ++2NO 3 -+Cu 2++2Cl - == 2AgCl ↓+Cu 2++2NO 3 - 例:***银溶液和***化铜溶液反应。⑵书写步骤(3)删: 删去方程式两边不参加反应的离子删: (4)查: 整理检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等: 查: 2Ag + +2Cl -== 2AgCl ↓(不规范) → Ag + + Cl - == AgCl ↓以碳酸钠溶液与盐酸反应为例 1.(写) 写出反应的化学方程式。 2.(拆) 把易溶于水且易电离的物质写成离子式, 难溶于水或难电离的物质仍用化学式表示。 3.(删) 删去化学方程式两边不参加反应的离子 4.(查) 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等,以及↑↑和和↓是否标上。 Na Na 2 2CO CO 3 3 + 2 + 2 HCl ═2 Na NaCl + CO + CO 2 2↑↑+H +H 2 2O O (拆) 2Na 2Na + ++CO +CO 3 3 2- 2- +2 +2H ++2Cl - ═2Na Na + + +2 +2Cl - +CO +CO 2 2↑↑+H +H 2 2O O CO CO 3 3 2- 2- + 2 + 2 H + ═ CO CO 2 2↑↑+ H + H 2 2O O 离子方程式的书写步骤: 写、拆、删、查“写”是基础,“拆”是关键,“删”是途径,“查”是保证。→易溶且易电离的物质能拆的①、强酸:HCl 、H 2SO 4、HNO 3等; ②、强碱:KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2等。③、可溶性盐: (请观察溶解性表 110 页,找出规律) 盐溶解性全部可溶: ***化物: 硫酸盐: 碳酸盐: 钾、钠、铵盐、***盐除AgCl 外绝大部分可溶除BaSO 4外( CaSO 4、Ag 2SO 4微溶) 绝大部分可溶除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶练一练用离子方程式表示下列反应 H + + OH - == H 2O H + + OH - == H 2O *** H + + OH - == H 2O Cu(OH) 2+2H + ==Cu 2++2H 2O (细心探究) 从以下离子方程式中,你发现了什么? 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水(3) 、离子方程式的意义离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应,而且可表示所有同一类型的离子反应。试写出下列离子方程式对应的化学反应: ? 2H + +CO 3 2- CO 2↑+H 2O ? Ba 2 + + SO 4 2- Ba SO 4↓ 1、复分解型离子反应发生的条件: 条件一: 生成难溶物条件二: 生成难电离物质条件三: 生成气体只要具备上述条件之一, 2、溶液中进行的离子间的氧化还原反应如:铁与***银溶液反应 Fe + 2Ag + = Fe 2+ + 2Ag