文档介绍：氧化复原反响复****br/> 
教学目的
知识技能：掌握氧化复原反响的本质,氧化复原反响中氧化剂、复原剂的判断。
才能培养：通过复****培养判断才能和应用才能。
思想情感：通过复****培养学生独立考虑积极进取的精神。
科学方法：认识本质，进展资料整理和完善的方法培养.
重点、难点  关于氧化复原反响本质的理解、氧化复原方程式的配平和有关产物的推断。
教学过程设计
老师活动
学生活动
设计意图 
【设疑】请同学们讨论以下问题:
1．什么是氧化复原反响？
根据讨论后逐一答复以下问题。
1．有化合价变化的反响是氧化复原反响。
根据学生实际情况进展讨论式回忆复****br/>2．氧化复原反响的本质和表征是什么?
3．氧化复原反响中氧化剂、复原剂强弱的判断原那么是什么?
4．氧化产物、复原产物的判断方法是什么？
5．氧化复原方程式的配平技巧是什么？
6．氧化复原反响的表示方法的要求是什么?
7．氧化复原反响根本计算的规律是什么?
2．有电子得失或电子对偏移的反响是氧化复原的本质、氧化复原的标志。
3．化合价升高,失去电子，发生氧化反响,,得到电子,发生复原反响，是氧化剂。
4．氧化产物是发生氧化反响的物质的生成物，复原产物是发生复原反响的生成物.
根据学生答复以下问题的情况适当讲解。
5．配平的技巧是电子得失守恒。
6．电子转移的方向和电子转移的数目。
7．计算规律是电子得失守恒。
【投影】
一、氧化复原反响的知识网络
【归纳总结】
1．概念本质：电子的转移（或偏移）
根据知识网络提出问
题.
氧化产物是怎么判断
呢?
生—生研讨：
根据学生的复****情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完好。
 
老师活动
学生活动
设计意图 
特征：元素化合价变化
从对应关系去判断:
复原剂→氧化产物
从价态变化去判断：
元素化合价升高后的产物.
 
2．表示方法
电子转移：单线法(转移方向）
双线法(化合价升降)
3．化学方程式的配平
根据原那么:氧化剂化合价降低总数
=复原剂化合价升高总数
提问：氧化复原方程式的配平方法和步骤是如何呢？
生—生研讨：
老师归纳总结,结合学生以明晰的思路和知识网络启发探究。
技巧：得失电子守恒
4．有关计算
根据：升、失、氧、还
方法：根据守恒列等式（电子守恒）
【设问】请举例说明常见的氧化复原反响和根本反响类型.
【板书】二、疑难点拨
1．从氧化复原反响的角度认识四种根本反响类型
①有单质参加或有单质生成的反响是氧化复原反响。
②复分解反响既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化复原反响。
答复：
化合反响:
氧化钙和水反响，是非氧化复原反响。
铁和氧气反响,是氧化复原反响。
分解反响:
***钾分解，是氧化复原反响。
碳酸钙加热分解的反响，是非氧化复原反响。
根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题.
 
 
 
 
 
 
 
置换反响：
锌和稀硫酸反响，是氧化复原反响。
复分解反响：
***化钠和***银反响，是非氧化复原反响。
 
从反响类型看氧化复原反响，使学生思维系统化.
 
老师活动
学生活动
设计意图 
【板书】
2．从元素价态变化判断氧化性或复原性规律
【方法指导】从不同的实验说明：
①元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如:Fe
分析记忆，练****书写有关的化学方程式.
答复：
可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱.
从不同的实验事实分析氧化复原反响，从根底的知识升华到理论规律的小结。
培养学生的理解才能.
3+、浓H2SO4、KMnO4、HNO3，其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。
②元素的最低价态有复原性为复原剂，如：S2—、Fe、Na+、C、H2、I-。
③中间价态的元素既有氧化性又有复原性，如：SO2、SO32-、Fe2+、S。
请根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化复原方程式.
【设问】氧化复原性强弱怎样判断？
通过不同的方面进一步理解氧化复原反响的本质。
【板书】小结
3．氧化性或复原性强弱的比较
（1)由金属性或非金属性比较强弱：
①金属单质的复原性根据金属活动性顺序强→弱,其离子的复原性由弱→强。
②非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的复原性越弱.
【设问】由反响条件能判断氧化才能吗？能举例吗？
答复：可以。
卤素单质和氢气反响，F
 
【投影】
(2）由反响条件进展比较:
2最容易，它的氧化才能最强。
 
老师活动
学生活动
设计意图 
①卤素单质分别和