文档介绍：（化学）九年级化学化学计算题题 20 套( 带答案 ) 及解析
一、中考化学计算题
1．氧化亚铜（ Cu2
2
O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将
Cu O
和 Cu 的固体混合物
20g
放入烧杯中，加入质量分数为
%的稀硫酸 50g，恰好完全反
应。已知： Cu2
2 4
4
2
O+H SO ═ CuSO+Cu+H O．计算：
1）所加稀硫酸中溶质的质量为 _____g。
2）原混合物中 Cu2 O 与 Cu 的质量比 _____（写出计算过程，结果用最简整数比表示）
（3）在图中画出向 20g Cu2O 和 Cu 的固体混合物中逐滴加入
%的稀硫酸至过量，铜的
质量变化曲线 _____。
【答案】 9： 1 。
【解析】
【分析】
根据加入的硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式求算氧化亚铜的质量，进而求算对应的比值以及画图。
【详解】
（1）所加稀硫酸中溶质的质量为
%×50g
；故填：

＝
（2）设原混合物中
Cu2O 的质量为
x，生成的铜的质量为
y。
Cu2 O+
H 2SO4
═ CuSO4 +
Cu +H 2 O
144
98
64
x

y
144 = 98 = 64 x y

解得： x＝18 g； y＝ 8g；
原混合物中 Cu2O 与 Cu 的质量比为
18 g：（ 20 g﹣ 18 g）＝ 9：1；故填： 9： 1
（3）没加入硫酸时，铜的质量为
2g，加入到 50g 稀硫酸时铜的质量为 2g+8g＝ 10g。如下
图所示；
故填：
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取
60g 经粉碎后的生
铁，把 800 稀硫酸分 4 次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第 1 次
第 2 次
第 3 次
第 4 次
加入稀硫酸质量（
g
200
200
200
200
）
剩余固体质量（ g）

4
4
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第

2 次测得剩余固体质量为

，其成分为

_____．
A 铁 B 铁和碳 C 碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

_____
3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点
后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____
【答案】 B % %
【解析】
【详解】
1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体
中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B
（2）表中第 3、第 4 次剩余固体都是 4g，可知最终剩余固体 4g 为碳，所以生铁中铁的质
60g-4g
量分数为： 100%=%
（3）从第 1、第 2 次中可得出结论：每 200g 硫酸可以完全反应 ﹣ ＝铁，
设 200g 稀硫酸中的溶质质量为 x，铁反应生成氢气的质量为 y 则
Fe +H2SO4 = FeSO4 +H 2
56
98
2

x
y
56
98
2

x
y
解之得： x＝， y＝
稀硫酸的溶质质量分数为：

100%
%
200g
可得出 56g 铁反应生成氢气的质量为

56
2g ，恰好反应消耗的硫酸质量为