文档介绍：极性分子与非极性分子
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一、非极性共价键和极性共价键
1. 非极性共价键
共用电子对不偏移
相同元素的原子间
2. 极性共价键
（A-A型）
共用电子对有偏移
不同元素的原子间
（A-B型）
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练习：指出下列物质中哪些物质含极性
键，哪些物质含非极性键？
CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O
关于极性键、非极性键的判断
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二、非极性分子和极性分子：
非极性分子——正、负电荷重心重合的分子。
2. 极性分子——正、负电荷重心不重合的分子。
考虑：H2、HCl、 H2O、 CO2 、 NH3 、CH4
的分子的极性。
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三、非极性分子和极性分子判断方法：
1、一般规律
2、经验规律
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双原子分子：
键的极性与分子的极性一致
多原子分子：
由非极性键
非极性分子
由极性键
决定于分子中各键的空间排列
极性分子
非极性分子
一般
→
1、一般规律
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极性键构成的多原子分子——
对称构型
直线型：CO2、CS2
正三角形：BF3、BCl3
正四面体型：CH4、CCl4
不对称构型
三角锥形：NH3 、PH3
折线形：H2O、H2S
｛
注意：同主族元素成键方式相似
非极性分子
极性分子
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（1）对于ABn型分子，若中心原子A的化合价的绝对值等于其所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。
如BF3、CO2等为非极性分子；NH3、H2O、SO2等为极性分子。
2、经验规律
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常见分子的极性
非极性分子H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯
极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl、NH3等
（2）若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。
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分子式
共价键的类型
分子的空
间构型
分子的极性
H2
非极性键
直线型
非极性分子
HCl
极性键
直线型
极性分子
CO2
极性键
直线型
非极性分子
H2O
极性键
折线型(V型)
极性分子
NH3
极性键
三角锥型
极性分子
CH4
极性键
正四面体
非极性分子
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