文档介绍：金属腐蚀及防护课后****题答案
金属腐蚀及防护课后****题答案
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金属腐蚀及防护课后****题答案
腐化与防范试题
化学腐化的看法、及特点
答案：化学腐化：介质与金属直接发生化学反响而惹起的变质或破坏现象称为金属的化学腐化。
是一种纯氧化 - 还原反响过程，即腐化介质中的氧化剂直接与金属表面上的原子相互作
用而形成腐化产物。在腐化过程中，电子的传达是在介质与金属之间直接进行的，没有腐化电流产生，反响速度受多项化学反响动力学控制。
归纳化学腐化的特点
在不电离、不导电的介质环境下
反响中没有电流产生，直接完成氧化还原反响
腐化速度与程度与外界电位变化没关
2、金属氧化膜拥有保护作用条件，举例说明哪些金属氧化膜有保护作用，那些没有保护作
用，为什么？
答案：氧化膜保护作用条件：
①氧化膜致密完满程度； ②氧化膜自己化学与物理牢固性质； ③氧化膜与基体结合能力； ④ 氧化膜有足够的强度
氧化膜完满性的必要条件： PB原理：生成的氧化物的体积大于耗资掉的金属的体积，是形成致密氧化膜的前提。
PB原理的数学表示：
反响的金属体积：
VM = m/
m-
摩尔质量
氧化物的体积：
V MO = m'/
'
用 = V / V
M
= m'/ （ m
' ）
MO
> 1 金属氧化膜具备完满性条件部分金属的值
氧化物
氧化物
氧化物
MoO
WO
3
V
2
O
3
5
Nb2O5
Sb
2O5
Bi
2O5
Cr2O3
TiO
2
MnO
FeO
Cu
2O
ZnO
Ag2O
NiO
PbO
2
SnO
Al
2
O
CdO
2
3
MgO
CaO
MoO WO
3
V
2
O 这三种氧化物在高温下易挥发，
在常温下由于
值太大会使体积膨胀，
3
5
当高出金属膜的自己强度、塑性时，会发生氧化膜鼓泡、破裂、剥离、零散。
Cr2O3 TiO
2 MnO FeO Cu 2O ZnO Ag
2O NiO
PbO2 SnO 2 Al 2O3 这些氧化
物在必然温度范围内牢固存在，
值适中。这些金属的氧化膜致密、牢固，有较好的保护
作用。
MgO CaO 值较小，氧化膜不致密，不起保护作用。
3、电化学腐化的看法，与化学腐化的差异
答案：电化学腐化：金属与介质发生电化学反响而惹起的变质与破坏。
与化学腐化比较：
①是“湿”腐化
②氧化还原发生在不相同部位
③有电流产生
④与环境电位亲近相关
⑤有次生产物
4、讲解现象：试验 1：铜块与锌块相互接触，放入稀盐酸介质中，在铜块一侧有氢气产生，
而锌块逐渐溶解。
试验 2：将铜块与锌块不相互接触，而在系统外用导线连接，若在导线间连接电流表。铜块一侧有氢气产生，而锌块逐渐溶解，电流表针发生转动。
试验 3：将锌块置于稀盐酸介质中，可见锌块不断溶解，氢气不断产生。
答案：在电动序上，锌比铜易失去电子，电子经过导线或与铜接触面进入铜块，在铜表面将电子传达给氢离子而形成氢气。同时锌离子进入溶液。
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Zn → Zn 2+＋ 2e
+
2H ＋ 2e(Cu) → H2↑

阳极
阴极
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锌块自己在盐酸介质之中的溶解问题的讲解：微观动向腐化电池。
结论：将两种不相同电极电位的金属相互接触（或用导线连接）放入同一种电解质溶液中。
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现象：电位较正的一端产生气泡，较负的一端会逐渐溶解。
5、讲解现象：试验： 3%NaCl水溶液 1 滴至光明的铁片上，加少量铁***化钾（ K3Fe(CN) 6) 和酚酞试