文档介绍：【典型题】 2014 高考化学二轮复****名师知识点总结:电解质溶液一、选择题 1. 25℃时,用浓度为 mol ·L -1的 NaOH 溶液滴定 mL 浓度均为 mol ·L -1 的三种酸 HX、 HY、 HZ ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是() A .在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ< HY< HX B .根据滴定曲线,可得 K a (HY) ≈ 10 -5 C .将上述 HX、 HY 溶液等体积混合后,用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反应时: c (X -) >c (Y -)>c (OH -)>c (H +)D. HY与 HZ 混合,达到平衡时: c (H +)= K a HY·c HY cY -+c (Z -)+c (OH -) 解析: 根据中和滴定曲线先判断 HX、 HY和 HZ 的酸性强弱, 再运用电离平衡、水解平衡知识分析、解决相关问题。由图像可知,当V (NaOH) = 0( 即未滴加 NaOH) 时, 等浓度的三种酸溶液的 pH 大小顺序为 HX> HY> HZ ,则酸性强弱顺序为 HX< HY< HZ ,相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为 HX < HY< HZ,A 项错。当 V (NaOH) = 10 mL 时, HY 溶液中 c (H +)= 10 -5 mol ·L -1,c (OH -)= 10 - 9 mol ·L -1,c (Na +)= 13 × mol ·L -1 ,据电荷守恒得 c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (Y -), 即 10 -5 mol ·L -1+ 13 × mol ·L -1= 10 -9 mol ·L -1+c (Y -) ,则有 c (Y -)≈ 13 × mol ·L -1,c (HY) = 23 × mol ·L -1- 13 × mol ·L -1= 13 × mol ·L -1 ,那么 K a (HY) =[c (Y -)·c (H + )]/ c (HY) =( 13 × mol ·L -1× 10 -5 mol ·L -1 )/( 13 × mol ·L -1)= 10 -5,B 项正确。 HX 的酸性比 HY 的弱,滴定至 HX 恰好完全反应时, HY 也完全反应, 此时溶液中的溶质为 NaX 和 NaY ,X - 的水解程度比 Y - 的水解程度大,则有 c (Y -)>c (X -),C 项错。 HY和 HZ 混合,达到平衡时,据电荷守恒有 c (H +)=c (Y -)+c (Z -)+c (OH -) ;对于弱酸 HY 来说,K a (HY) =[c (H +)·c (Y - )]/ c (HY) , 则有 c (Y -)=[K a (HY) ·c (HY)]/ c (H +),故c (H +)=[K a (HY) ·c (HY)]/ c (H +)+c (Z -)+c (OH -),D 项错。答案: B 点拨: 知识: 酸碱中和滴定, 酸性强弱与溶液导电能力的关系, 弱酸电离平衡常数计算, 溶液中离子浓度的比较。能力: 考查考生的综合分析能力、逻辑推理能力和计算能力。试题难度:较大。 2. (2013 · 福建卷· 8) 室温下,对于 mol ·L -1 的氨水,下列判断正确的是() A .与 AlCl 3 溶液发生反应的离子方程式为 Al 3++ 3OH - == =Al(OH) 3↓ B .加水稀释后,溶液中 c (NH +4)·c (OH -) 变大 C .用 HNO 3 溶液完全中和后,溶液不显中性 D .其溶液的 pH= 13 解析: A. 氨水与***化铝反应的离子方程式应为 Al 3++ 3NH 3·H 2O == =Al(OH) 3↓+ 3NH +4。 B. 氨水中存在电离平衡 NH 3·H 2O NH +4+ OH -, 加水稀释, 促进氨水的电离, 氨水的电离平衡正向移动, 但铵根离子浓度和氢氧根离子浓度都减小, 故二者的乘积减小。 C. 用***完全中和氨水,生成***铵,溶液应呈酸性。 D. 氨水的电离是不完全的, mol ·L -1 的氨水其 pH 应小于 13。答案: C 点拨: 知识: 离子方程式的书写、弱电解质的电离平衡、盐类的水解。能力: 知识的理解应用能力、分析问题能力。试题难度:中等。 3. (2013 · 四川卷· 5) 室温下, 将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合( 忽略体积变化) ,实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol ·L -1) 反应后溶液的 pH c (H