文档介绍：一. 实验目的
1、掌握醋酸解离度和解离常数测定方法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。
2、学****电导法测电离度的原理和在井穴板中进行电导率测量的操作；理解酸度计的使用。
3、进一步掌握溶液的配度与溶液的温度相同，并摇动试杯使溶液均匀。
2）把电极插入已知 pH= 的缓冲溶液，旋转“定位”调节器，使仪器的指示值为该缓
冲溶液所在温度相应的

pH 值（ pH＝）。
（3）用蒸馏水清洗电极，并用滤纸吸干，把电极插入另一只已知

pH缓冲溶液

(pH=4 或 pH=)
并摇动试杯使溶液均匀。
（4）旋转“斜率”调节器，使仪器的指示值为溶液所在温度相应的

pH 值（ pH=4或

pH= ）。
重复 2~3 步骤，直至达到要求为止。仪器两点标定已告完成，

经标定的仪器的定位调节器与
斜率调节器不应再有变动。
3、测量 pH 值
（1）被测溶液与定位溶液温度相同时
“定位”调节器保持不变；用蒸馏水清洗电极球泡，并用滤纸吸干；把电极插入被测溶
液内，摇动试杯使溶液均匀后读出该溶液的 pH 值。
（2）被测溶液与定位溶液温度不同时
“定位”调节器保持不变；用蒸馏水清洗电极球泡，并用滤纸吸干；用温度计测出被测溶液温度，旋转“温度”调节器，使指示在被测溶液的温度值上；把电极插入被测溶液内，
摇动试杯使溶液均匀后读出该溶液的 pH值。
二）醋酸电离度和电离常数的测定
1．标定原始醋酸溶液的浓度
用移液管移取 25 mL 待标定醋酸溶液置于锥形瓶中，加
2-3 滴酚酞用 Na0H标准溶液滴定至
微红色，并半分钟内不褪色为止。记下所用的 Na0H溶液的体积。再重复上述滴定操作
2 次，
要求 3 次所消耗 Na0H溶液的体积相差小于。计算 HAc 溶液的浓度。
2．配制不同浓度的醋酸溶液
用移液管和吸堡管吸取
、、 mL 已测得准确浓度的醋酸溶液分别置于
3
个 50mL容量瓶中。用蒸馏水稀释至到度，摇匀，计算出这三瓶醋酸溶液的浓度。
3．测定不同浓度醋酸溶液的 pH 值
取以上 4 种不同浓度的醋酸溶液 25mL分别加入 4 只洁净下燥的 50mL烧杯中，按由稀到浓的次序在 pHs-2 型 pH计上分别测出它们的 pH 值，记录数据和室温。计算解离度和解离平衡常数。
六、数据记录与处理
表 1
计算醋酸浓度
mol/L NaOH 标准溶液滴定
mol/L HAc 溶液
滴定序号
1
2
2
开始读数
最后读数
NaOH标准溶液的实际消耗体积
用量 /ml 消耗体积平均值
HAc 溶液的准确浓度 /mol ·L -1
表 2
醋酸解离度和解离平衡常数
标准缓冲溶液的