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影响化学反响速率因素的探究
探究问题的提出
从化学实验和日常的生活经验知：化学反响有的很快，如爆炸；有的相当慢，如铁生锈。决定物质之间能否反响以与化学反响速率快慢的内因是反响物的结构l 10% H2O2溶液
+ 4滴FeCl3溶液
试管内快速产生大量气泡
试管内产生气泡
试管内产生气泡，但速度较慢
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从以上的实验图看，可知：
①30%的H2O2溶液产生的气泡比拟快，在一样的时间内，气球的膨胀也比拟快；
②20%的H2O2溶液产生气泡的速度一般，与30%的H2O2相比，速度明显较慢，一样间时间内，气球的膨胀程度也较小；
③10%的H2O2溶液产生气泡的速度与气体量明显较弱，气球相比于30% H2O2和20% H2O2的气球的膨胀程度，也显得较为干瘪。即
气体的产生速度：30% > 20% > 10%
气球的膨胀程度：30% > 20% > 10%
所以由此可知：当其他条件一样时，增大反响物的浓度反响速率增大。
这是因为，对某一反响来说，在其他条件不变时，反响物中的活化分子的百分数是一定的，而单位体积内的活化分子的数目与单位体积内反响物的总数成正比，即与反响物的浓度成正比。所以反响物浓度增大，活化分子数也增多，有效碰撞的几率增加，反响速率也就增大了。
②温度对反响速率的影响
取四支试管，分别参加5ml 30%H2O2溶液和2滴FeCl3溶液，在试管口套上气球，然后放入分别盛有温度为30℃、40℃、50℃、60℃的水中，观察试管内气泡的产生现象和一样时间内气球的膨胀情况。
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从以上的实验图看，可知得出以下结论：
①温度越高，H2O2溶液的分解速率越快，气体的产生速率越快；
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②温度越高，H2O2溶液的分解速率越快，一样时间内，产生的气体越多，气球的膨胀程度越大；
③40℃和50℃的气球的膨胀程度的大小区别不明显，原因应该是温度的梯度设置过小，实验应予以改良。
温度越高，反响速率越快，这是因为通过提高温度使分子获得了更高的能量，活化分子的百分数提高了，所以含有较高能量的分子间的碰撞效率也随之提高。
本实验在实验过程中发现，假设实验不参加FeCl3作催化剂，虽然不同温度下H2O2的分解速率有所区别，但是总体速率都很小，气球的膨胀速率也比拟慢，原因可能是H2O2不够新鲜，由于某某已久，已经变质，导致实验失败。
③催化剂对反响速率的影响
a取四支试管，都参加5ml 30%H2O2溶液，然后其中一支不加FeCl3溶液，其他三支分别参加2滴FeCl3溶液，4滴FeCl3溶液，6滴FeCl3溶液，在试管口套上气球，观察试管内气泡的产生现象和一样时间内气球的膨胀情况。
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从以上的实验图看，可以观察到：
①没有参加催化剂的试管，H2O2溶液几乎不分解，气球完全干瘪；
②参加2滴FeCl3溶液与参加4滴FeCl3溶液的试管相比，催化剂的量越多，H2O2溶液的分解速率越快，一样时间内，产生的气体越多，气球的膨胀程度越大；
③参加4滴FeCl3溶液