文档介绍：物理化学实验思考题总结及答案(仅供学习交流,请勿用于商业) 实验一燃烧热的的测定 ( VQ )和恒压燃烧热( PQ )的差别和相互联系。区别:恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值,恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变联系:对于理想气体 P v Q Q nRT ? ?? 2. 在这个实验中,那些是体系,那些是环境?实验过程中有无热损耗?这些热损耗实验结果有何影响? 答:内筒和氧弹作为体系,而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒,使得内筒水温比理论值低,而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低?低多少合适?为什么? 答:因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换,而内筒中由于发生反应,使得水温升高,所以内筒事先必须比外筒水温低,低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值,这样,反应完毕后,内外筒之间达到一致温度,而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等,说明热量交换几乎为 0,减小了实验误差。 ,那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度,应从哪几方面考虑? 答:内外筒开始反应前的温度差造成误差,我们应提高软件质量,使软件调试出的温度如( 3 )所述,有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量,造成误差,应寻求一种让反应自发进行的方法,或寻求一种更好的点火材料。实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 ?为什么? 答:不能。加热过程中温度难以控制,不能保持准静态过程。 ? 答:使温度变化均匀,接近平衡态。 ? 答:如果混入杂质,体系就变成了另一多元体系,使绘制的相图产生偏差。实验三化学平衡常数及分配系数的测定 、2、3各溶液进行实验的目的何在?根据实验的结果能否判断反应已达到平衡? 答:实验 1 是为了计算 I l 4和H 2O 中的分配系数。实验 2、3 是为了计算和比较平衡常数 K,当 2 Kc ? 3 Kc 时,可判断反应已达到平衡。 I 2的浓度时,应注意什么? 答:应加入 5~ 10ml 水和少量 KI 溶液,还要先加入淀粉,充分振荡,滴定后要回收。实验四液体饱和蒸气压的测定——静态压 ,为什么? 答:不能。因为克-克方程只适用于单组分液体,而溶液是多组分,因此不合适。 ,测出的蒸气压误差愈大,为什么? 答:首先,因为本实验是假定?H m( 平均摩尔汽化热) 在一定范围内不变,但是当温度升得较高时,?H m得真值与假设值之间存在较大偏差,所以会使得实验结果产生误差。其次,( 假定气体为理想气体), PV =nRT。V是定值,随着 T升高,n会变大, 即使 n不变, p也将变大,即分子运动加快,难以平衡。实验五蔗糖水解 t?与哪些因素有关?实验中入如何控制? 答:旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确,操作必须迅速,因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中,使反应速率迅速下降,然后快速测量旋光度来控制。 2. 0?如何测定? 答:测 0?的时候,必须用 20mL 蔗糖溶液与