文档介绍：
第四单元物质构成的奥秘
考点1原子的构成
1•构成原子的粒子
■质子：一个质子带一个单位的正电荷
「原子核（
原子1 中子：不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
2•在原子里，核电荷数=质子数=核外电子相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物 质（如农药、催化剂、半导体材料等） 。
考点7 核外电子的分层排布
电子排布 分层排布：第一层不超过 2个；第二层不超过 8个；”最外层不超过 8个。
•.原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例）
⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
兀素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
稀有气体元素
8个（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
稳定
金属元素
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属元素
一般多于4个
易得到电子
不稳定
①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。
②原子最外层电子数为 8 （氦为2）的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
原子：质子数=核外电子数
阴离子：质子数V核外电子数
阳离子：质子数〉核外电子数 考点8 离子
.•定义：带电荷的原子（或原子团） 。
••分类
阳离子：带正电荷的离子，女口 Nh、Mg
离子_
阴离子：带负电荷的离子，如 Cl-、O-
+、2+、
，如:
离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子）
Mg——表示镁离子（一个镁离子）
2Mg" 表示每个镁离子带两个单位的正电荷
表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
阴离子:
铵根离子
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。 离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷， “1”省略不写。如： 阳离子：NS、Ca、Al3+等, ci-、s2-等
有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
⑶常见原子团离子：
2- 2- - - +
SO 4 硫酸根离子 CO 3 碳酸根离子 NO 3 硝酸根离子 0H 氢氧根离子 NH 4
考点9 化学式
1•化学式的写法
单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气—— H，氧气—— Q,氮气—— N2,氯气—— Cl 2。
⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码 应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。
3•化学式的涵义（以 CO为例说明）
L表示一种物质：表示二氧化碳。
⑴宏观上Y
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。
L表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。
⑵微观上"
■
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
考点10 化合价
1元素化合价的表示方法：化合价用 +1、+2、+