文档介绍：教材分析 1. 教材的地位和作用
我说课的内容是人教版九年级化学第八单元课题2《金属的
化学性质》，本课题是在介绍金属的物理性质的基础上，侧重
介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属
活动性顺序。
+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
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由此推出，金属活动性顺序______________
(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈，其次是 _____，然后是_____
镁
锌
铁
Mg、 Zn、Fe、Cu
讨论：（1）那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成
了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
金属可分为哪两类。
结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应。
结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；
金属+酸金属化合物+H2
2、判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或
稀硫酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱；
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Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2
单质单质
化合物化合物
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2
它们有什么共同的特征？
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判断下列反应的基本反应类型
结论置换反应：一种＿＿＿一种＿＿＿＿反应，生成另
一种＿＿＿和另一种＿＿＿＿的反应。
单质
化合物
化合物
单质
置换反应的形式 A +BC ==B +AC
1 3Fe + 2O2 ==== Fe304
2 2Mg + O2 ==== 2MgO
2KMnO4 ====K2MnO4 +MnO2 + O2
C +2CuO ====2Cu + CO2
5 2Al +6HCl ===2AlCl3 + 3H2
点燃
点燃
加热
高温
化合反应
化合反应
分解反应
置换反应
置换反应
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Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？
金属　金属的化合物溶液　　金属的化合物溶液　金属
> .
Fe Cu
回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：
铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色
说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，
这也是比较金属活动性的依据之一
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实验
现象
反应的化学方程式
说明
光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入***银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
说明___的活动性强于_____
铝丝表面覆盖一层
红色的物质，溶液由蓝色变成无色
铜丝表面覆盖一层
银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色
2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4)3+ 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
无
说明 ____的活动性强于____
说明___的活动性弱于___
Al
Cu
Cu
Ag
Cu
Al
活动与探究（2）金属与化合物溶液的反应
铝和硫酸铜溶液反应
铜和***银溶液反应
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1、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；以上反应类型都属于反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是
讨论
置换
Al >Cu>Ag
结论：
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应；