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化学根底知识
一．原子核
：核内质子数＝核外电子数
 
ｂ、电性关系：
 
原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
 
阳离子：核内质子数＞核外子趋势
化学性质
举例
稀有气体元素
＝8个〔氦为2个〕
相对稳定，不易得失电子
稳定
He、Ne、Ar等
金属元素
＜4个
易失去最外层电子
不稳定
Na、K、Mg等
非金属元素
≥4个〔氢为1个〕
易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构
不稳定
N、P、S、Cl等
【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到8〔只有一个电子层时为2〕时，该元素的化学性质稳定。
元素符号
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就是H；氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写作O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母一样时，就附加一个小写字母来区别。例如：用Cu表示铜，Ca表示钙，Cl表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。
【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。
【注】必须记住的三十种元素与其符号
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Pt Au Ag Cu Fe Mn Zn Ba Hg I
元素周期表
〔1〕根据元素的原子结构和性质，将的100多种元素按原子序数〔指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数〕科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。
〔2〕元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。
〔3〕编排结构：
① 共有7个横行，每一行称为一个周期；
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② 共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族〔第八族〕，所以共有16个族；稀有气体为0族。
③ 每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
物质的分类
纯净物：纯净物是由一种物质组成的。混合物：混合物由两种或多种物质混合而成。
单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
例题解析
例3、 元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图某某息理解不正确的答案是〔 〕
11 Na
钠
A．质子数为11B．元素名称为钠
C．元素符号位NaD．
解：核外电子数=核内质子数
相对原子质量=质子数+中子数
四 离子
离子
离子的定义：带电荷的原子或原子团。
离子的形成与分类：
〔1〕金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反响中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷〔核电荷数－核外电子数〕为阳离子，一般电子层数减1。
〔2〕非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反响中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷〔核外电子数－核电荷数〕为阴离子，电子层数不变。
离子符号：
〔1〕表示方法：在元素符号〔或原子团〕的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1〞省略不写，如：阳离子：Na
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+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl-、SO42-等。
〔2〕含义：
表示每个镁离子带2个单位正电荷
镁离子中数字“2〞的意义如下：
表示2个镁离子
2Mg2+
原子和离子的区别和联系：
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
粒子带电性
不显电性
显正电
显负电
符号
元素符号，如Na
阳离子符号，如Na+
阴离子符号，如O2-
联系
失电子 得电子
阳离子————原子————阴离子
例题解析
例4根据如下微粒的结构示意图(圆圈内“+〞号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是〔 〕
解：