酸碱滴定 (2).ppt

文档介绍：酸碱滴定
第1页，本讲稿共50页
例５-∙L-1HF溶液的pH，已知Ka=×10-4
解：因为cKa=××10-4>20Kw,
c/Ka=/(×10-4)<400,
＝8的离解及弱酸弱碱浓度的变化，得到最简式
(二) 标准缓冲溶液 自学
考虑离子强度影响
常用标准缓冲体系见P112表5—1。
第31页，本讲稿共50页
二、缓冲容量（指数）和缓冲范围
(一)缓冲容量
任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的。
1922年范斯莱克提出以缓冲容量衡量缓冲溶液的缓冲能力大小。
定义式
第32页，本讲稿共50页
db、da分别代表强碱、酸的物质的量。dpH表示pH改变值。
物理意义：为使1L缓冲溶液pH值增加或减小一个单位所需加入的强碱(酸)的物质的量。

值越大，溶液的缓冲能力也越大。
第33页，本讲稿共50页
(二)影响缓冲容量的因素
可以证明，当弱酸不太强又不过分弱时，
当[H+]=Ka，即pH=pKa时，HA= A-=
有极大值
第34页，本讲稿共50页
结论：影响缓冲溶液缓冲容量大小的因素为共轭酸碱对的分布分数和缓冲溶液的总浓度。
pKa  1
有效缓冲范围：
第35页，本讲稿共50页
HAc
Ac

pKa =
pKa  1
分布分数或缓冲容量
强酸、强碱分别在酸性较强和碱性较强的范围内有缓冲作用。
第36页，本讲稿共50页
三、缓冲溶液的选择和配制
(一) 缓冲溶液选择
1、对分析反应无干扰；
2、缓冲容量 大， ca : cb =1；
3、pKa、pKb位于需要的pH范围内。
(二) 计算
例5-5 怎样配制1升pH=， = ？
第37页，本讲稿共50页
解：可选择 pKa’= 的 NH4Cl—NH3缓冲溶液
 = HAA-
第38页，本讲稿共50页
需要 NH4Cl c = × = mol
NH3 c = × = mol
38 mL 含NH3 29%的溶液
第39页，本讲稿共50页
第五节 酸碱指示剂
酸碱指示剂一般是某些有机弱酸碱或
有机酸碱两性物质
甲基橙
碱型指示剂
双色指示剂
第40页，本讲稿共50页
酚酞
C
OH
OH
COO
-
HO
OH
-
H
+
p
K
a
=
C
COO
-
O
O
-
单色指示剂
酸型指示剂
第41页，本讲稿共50页
一、指示剂的作用原理
作用原理
酸色
碱色
第42页，本讲稿共50页
理论变色范围
pKa1
理论变色点：pKa
二、指示剂变色的pH范围
第43页，本讲稿共50页
甲基橙指示剂的变色范围示意图
HIn
In
指 示 剂 变 色 范 围
第44页，本讲稿共50页
指示剂
颜色
pKa
变色范围
酸色
过度
碱色
甲基橙
红
橙
黄

~
甲基红
红
橙
黄

~
酚酞
无色
粉红
红

~
第45页，本讲稿共50页
甲基橙的pKa=
理论变色范围应为pH=～
实际测量值却是pH=～
计算结果表明
在pH= [In]≈10[HIn+]
pH=， [HIn+]≈2[In]
指示剂的变色范围越窄越好
第46页，本讲稿共50页
人眼目测指示剂颜色变化
误差 ～
称之为观测终点的不确定性，用⊿pH来表示。⊿pH=pHep-pHsp
即终点与计量点时溶液pH之差。
本章按 ⊿pH = ± 考虑
第47页，本讲稿共50页
三 影响指示剂变色范围的因素 自学
1、指示剂的用量对变色范围有何影响？
2、为什么强酸滴定强碱一般选甲基红作指示剂？(结合滴定曲线学习)
3、为什么强碱滴定强酸选酚酞作指示剂？
第48页，本讲稿共50页
四、 混合指示剂
配制方法：1 采用一种颜色不随氢离子浓度变化而变化的染料和一种指示剂配制；2 选用两种或多种pKa值比较接近的指示剂。
溶液的酸度 甲基橙 甲基橙+靛蓝二磺酸钠
pH≥