文档介绍：化学反应速率与化学平衡知识点归纳
?一、化学反应速率
?（V）
?⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
?⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
?⑶计算公
平衡
③各气体的体积或体枳分数一定
平衡
④总体积、总压力、总物质的量一定
不一定平衡
①.,即亚正）N（逆）
平衡
②在里位时间内消耗了n四®J司时消耗了D期0期寸（正）二¥（逆）
平衡
③VGO：¥（B）E©E（D）=ih：n：p：q,T（正）不一定等于
V硬）
不一定平衡
单位时间内生成n四更，同才消耗了Q/盘,因均指也逆）
不一定平衡
压强
例加气如时，总压力一定（其他象件一定）
平衡
②?皿圾时，总压力一定（其他条件一定）
不一定平衡
混合气体平均相对分子质量
Hr
①一定更L只有当贬赤此英寸
平衡
②欺一定时，但MT由J寸
不一定平衡
温度
任何反应都伴着能量变化9当体系温度三寸（其他不
平衡
体系的密度
密度一定
不一定平衡
1其他
。—、口『.』HItl5/—1-
如体系颜色不再变化等
vt-ya-।1jm—r-
平衡
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度__减小__,生成物浓度也_减
小一丫正_减小__,V逆也一减小_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着—吸热反应
方向移动，温度降低会使化学平衡向着一放热反应—方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着__体积缩小方向移动；减小
压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡—不移动—。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，—■生成物浓度嘉之积与反
应物浓度嘉之积的比值是一个常数比值。符号：__K__
（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是—变化的浓度—，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与—温度（T）一有关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶