文档介绍：原子的壳层结构简
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图中峰值对应的Z值称为幻数，它们是2,10,18,36,
54,86等。这预示着元素性质周期性的深层实质，即原
子中电子的壳层结构。
二、原子中电子的壳层结构
of atom )
在LS耦合下，由电子组态形成的各能级高低次序，根据洪德定则确定：
(1）同一电子组态形成的具有相同L值的能级中，重
数最高的，即S值最大的能级位置最低。
例如：p146 氦的比都要高。这里L值为1，因
为都是P态。他们可以有相同的电子组态，比如1s 2s
2p ,等。
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（2）同一电子组态形成的具有不同L值的能级中，具有最大L值的能级位置最低。例如，p154，P能级高于D能级，D能级又高于F能级。
（3）如果电子组态为(nl)v ，对同一l 值、不同 j 值的各能级的次序，有两种情形：当价电子数v < (2l+1)时具有最小 j 值的能级位置最低，这称为正常次序；当价电子数v > (2l+1) 时，具有最大 j 值的能级位置最低，这称为倒转次序。
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如果电子正好填满支壳层，m与ms 的正值和负值成
对出现，原子的自旋角动量、轨道角动量和总角动量
都等于零，这种原子的基态为。
对于未满支壳层的原子，其原子态只决定于未满支
壳层上的电子组态。
同一支壳层上的电子称为同科电子。其四个量子数
中有两个相同，据泡利不相容原理，m和ms 中至少有
一个是不相同的。
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第一周期

原子处于基态时，核外电子的排布情况
1s1
1s2
四、元素周期表
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第二周期

1s22s1
1s22s2
1s22s22p1
1s22s22p2
1s22s22p3
1s22s22p4
1s22s22p5
1s22s22p6
1s
2s
2p
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1s22s22p63s1
1s22s22p63s2
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p3
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p6
因为3d空着,所以第三周期只有8个元素而不是18个元素
第三周期
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第四周期
从 k 开始填充4s
因为能级交错现象,E4s<E3d<E4p
所以k开始了第四个主壳层的填充,也就开始了第四周期。
特点 :
各元素的原子都占有第四主壳层。
多出一组填充3d支壳层的10个元素，它们大多有两个没满的壳层，——过渡元素。
到第36号元素氦为止填满4p支壳层。
共有18个元素。
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特点 : 各元素的原子都占有第五主壳层，多出一组填充4d支壳层的10个元素——过渡元素。
到氙(Z= 54)元素为止填满5p支壳层。
共有18个元素。
第五周期
从元素铷(Ru,Z=37) 开始填充
又因为能级交错现象,(4d支壳层10个,4f支壳层14个空着).在4壳层留下24个空位,而开始填充第五壳层，所以Ru开始了第五个主壳层的填充,也就开始了第五周期。
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各元素的原子都占有第六主壳层。
比第4,第5周期多出一组填充4f支壳层的14个元素，称为稀土族元素或称为镧系元素，到氙(Z= 86) Rn元素为止填满6p支壳层共有32个元素。
第六周期
从元素铯(Cs,Z=55) 开始填充。
又因为能级交错现象,( 空着, 始了第六个主壳层的填充,也就开始了第六周期，所以铯是第六周期的第一个元素。
特点 :
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各元素的原子都占有七个主壳层。多出一组填充5f支壳层的14个元素，称为锕系元素。
第七周期
从元素钫(Fr,Z=87) 开