文档介绍：卤素元素的化学性质实验报告
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
（二）掌握卤素的歧化反应
（三）掌握次***酸盐、***酸盐强氧化性
（四）了解***化氢HCl气体的实验室制备方法
（五）了解卤素的鉴定及混合卤素元素的化学性质实验报告
（一）掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
（二）掌握卤素的歧化反应
（三）掌握次***酸盐、***酸盐强氧化性
（四）了解***化氢HCl气体的实验室制备方法
（五）了解卤素的鉴定及混合物分离方法
讲解法，学生实验法，巡回指导法
1、区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。
2、卤素的歧化反应
3、次***酸盐、***酸盐强氧化性
区别Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次***酸盐、
***酸盐的强氧化性
卤素系VHA族元素，包括***、***、澳、碘、碳，其价电子构型ns2np5,因此元素的氧
化数通常是—1，但在一定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7的化合物。卤素单质
在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性顺序为：F2>Cl2>Br2>I2。所以，Br-能被Cl2
氧化为Br2,在CC14中呈棕黄色。I2能被Cl2、Br2氧化为I2,在CC14中呈紫色。
卤卤单质溶于水，在水中存在下列平衡：
X2+H2O===HX+HXO
这就是卤卤单质的歧化反应。卤卤的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着
温度和碱液浓度的不同而变化。
卤素的含氧酸有多种形式：HXOHXO2HXO3HXO4随着卤素氧化数的升高，
其热稳定性增大，酸性增强，氧化性减弱。如***酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化
性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3->ClO3->IO3-。次***酸及其盐具有
强氧化性。
HCl的还原性较弱，制备C12,必须使用氧化性强的KMnO4MnO狄氧化Cl-。若使
用MnO2则需要加热才能使反应进行，且可控制反应的速度。
试管及试管夹、量筒（1mD、酒精灯、滴瓶（125mD、试剂瓶（500mD、烧杯
250mL）
KBr、KCl、KI、CC14、H2SO4（浓）、NaOHNaCl。MnSO4HCl（浓）、KC1O3
AgNO3滨水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石
蕊试纸。
取几滴KBr溶液于试管中，再加入少量CCl4，滴加***水，振荡，仔细观察CCl4
层颜色的变化；
取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CC14,滴加***水，振荡，仔细观察CC14层
颜色的变化；
取几滴KI溶液于试管中，再加入少量CC14,滴加滨水，振荡，仔细观察CC14层
颜色的变化；
1、反应现象：
2、反应方程式包括：
3、卤素单质的氧化性顺序：。
往干燥试管中加入绿豆粒大小的KCl晶体，（浓硫酸不要沾
到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用湿润的pH试纸检验试管放出的气体。
往干燥试管中加入绿豆粒大小的KBr晶体，（浓硫酸不要
沾到瓶口处），微热。观察试管中颜色变化，并用KI-淀粉试纸检验试管口。
往干燥试管中加入绿豆粒大小的KI晶体，（浓硫酸不要