文档介绍：化学平衡常数的应用
1、关于化学平衡常数 K的叙述正确的是
A、K越大，表示化学反应速率越大 B 、对任一可逆反应，温度升高，则 K值增大。
C、对任一可逆反应， K越大；表示反应物的转化率越大
D、加入催化剂或增大反应物的浓度时， K值就
。
v(NH)为
（2）该反应到平衡时
H2的转化率
。
（3）反应达到平衡后，第
5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则
NH的物质的
3
量浓度不可能为
。（填序号）。
·L-1
b
·L-1
c
·L-1
d
·L-1
（4）反应达到平衡后，第
5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平
衡向
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）
，化学
平衡常数
（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第
8分钟末达到新的平衡（此时
NH3的

-1
），请在上图中画出第5
分钟末到此平衡时
3
mol·L
NH浓度的变化曲线。
5．（10分）控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。
（1）光化学烟雾白天生成，傍晚消失，其主要成分为
RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN
CH3COOONO2），某地早上至中午这些物质的相对浓度变化如右图所示，则下列叙述合理
的是。（填字母）
a．早上8时交通繁忙期，光化学烟雾的主要成分为
RH、NO
b．14时，光化学烟雾的主要成分为
O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反应生成
d．PAN直接由O3转化生成
（2）火力发电厂的燃煤排烟中含大麓的氮氧化物（
NOx），可利用甲烷
和NOx在一定条件下反应消除其污染，
则CH4与NO2反应的化学方程式
为
。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2
2NO+O2，反应过程中
NO2的
浓度随时间变化的情况如右下图所示。请回答：
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为
。②若曲线A、B
分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，
则此条件是
（填“浓度”、“压强”、“温
度”或“催化剂”）。
③曲线A、B分剐对应的反应平衡常数的大小关系是KA
KB。（填“>、”“<或”“=）”
2
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中
N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）
（g）Ⅰ2NO（g）
2NO（g）+O（g）Ⅱ则反应Ⅰ的平衡常数表达式为
。
+O2
2
2
若达平衡时，c
（NO2）=0．4
mol·L
1，c（O2）=1．3mol·L1，则反应Ⅱ中
NO2的转化
率为
，N2O5（g）的起始浓度应不低于
m