文档介绍：你曾否想过？
？
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？
？
第四节 化学键
你曾否想过？
？
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？
？
第四节 化学键
离 子 键
+11
2
8
1
+11
2
8
+17
7
8
2
+17
8
8
2
Cl
Na
Na+
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
Cl-
动脑筋想想
在***化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。
阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。
离 子 键
定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静
电作用做叫离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
成键粒子：
成键性质：
阴、阳离子
静电作用〔静电引力和斥力〕
使阴阳离子结合成化合物的静电
作用叫做离子键。
思考
哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素〔IA，IIA〕和活泼的非金属
元素〔VIA，VIIA〕形成的化合物。
〔成键条件〕
在元素符号周围用“ · 〞或“×〞来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
H ·
Na ·
·Mg ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
原子的电子式：
离子的电子式：
H+
Na+
Mg2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 〞。
写出以下粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·
··
··
K+
[ Br ]-
··
··
：
：
***化钠
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na+
溴化钙
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
Ca2+
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程:
Cl ·
··
··
··
[ Cl ]-
··
··
：
：
用电子式表示***化钠、溴化钙的形成过程
Na ·
＋
→
Na+
Br ·
··
··
：
Br ·
··
··
：
·Ca·
＋
＋
→
Ca2+
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
，阴离子必须加[ ]。
“→〞写成“=〞。
，不能把相同离子归在一起。
注意
Br ·
··
··
：
＋
·Ca·
→
[ Br ]-
··
··
：
：
Ca2+
2
[ Br ]-
··
··
：
：
· O ·
··
··
[ O ]2-
··
··
：
：
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
· Mg ·
＋
→
Mg2+
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
· S ·
··
··
2K·
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
K·
＋
K·
· S ·
··
··
＋
[ S ]2-
··
··
：
：
K+
→ K+
本节总结：
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学
键叫做离子键。〔成键粒子、成键性质、
成键条件〕
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
作业
1. 用电子式表示以下粒子：
氧原子、溴离子、镁离子、***原子
2. 用电子式表示以下物质的形成过程：
***化镁、氧化钠、溴化钾
同学们再见