文档介绍：二轮复****专题孟津县第一高级中学高海忠 电化学 1. 常考知识点:原电池和电解池的原理、形成条件、电极反应式的书写、电极产物的判断和有关计算。这部分内容在历年高考中重现率比较高。 2. 命题新动向: ①原电池和电解池原理的应用,特别是对新型电池和蓄电池的分析是高考命题热点; ②与无机推断相结合出题是新的动向,也可以与实验、计算等结合命题。考纲要求: 、镀铜、***碱工业反应原理一、原电池原理及其应用 1、原电池构造(1)以下图示装置属于原电池的是_________ (2) 在以上原电池①B中: ____ 是负极,其电极反应式为_______________ ②E中: ____ 是正极,其电极反应式为________________ A B C D E BE Cu Cu-2e - =Cu 2+ C O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - 2、金属的腐蚀和保护下列五种装置中 NaCl 溶液的物质的量浓度相同(1) 上述五个装置中,铁腐蚀由快到慢的顺序为____________________ (2) 如果将 A、E中的 NaCl 溶液换为醋酸溶液,则 A中铁的腐蚀叫______ 腐蚀, E中铁的腐蚀叫________ 腐蚀。①A中电解质溶液更换前后的 C电极反应式为: NaCl 溶液时____________________________________ CH 3 COOH 溶液时_______________________________________ ②E中电解质溶液为 CH 3 COOH 溶液时的离子方程式________________ A B C D E C、A、E、B、D 电化学化学 2H + +2e - =H 2↑ O 2 +4e - +2H 2 O=4OH - Fe+2CH 3 COOH → Fe 2+ +2CH 3 COO - +H 2↑二、电解原理及应用 1、分别写出以下两装置的阳极反应方程式: 甲: _______________________________________ 乙: ________________________________________ 甲乙 2、上图甲装置属于电解原理的哪种工业应用? ________ 。怎样改动使之成为电解原理的另一种工业应用? Cu-2e - =Cu 2+ 4OH - - 4e - = 2H 2 O+O 2↑电镀将铁电极改为纯铜,铜电极改为粗铜,即成为电解精炼铜 3、电解饱和食盐水: A接电源的______ 极,电极反应式为_______________________ , B电极反应式为______________________ , 电解总反应方程式为____________________________ (2) 检验 A极产物的现象是_____________ 检验 B极产物的方法是_____________________________ (3) 若取出电极,向两区分别加入几滴酚酞溶液, _______ 区溶液变红。正极 2Cl - -2e - =Cl 2↑ 2H + +2e - =H 2↑ 2NaCl+2H 2 O = 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑电解 KI淀粉溶液变蓝阴极做爆鸣气试验考点一、 H 2 SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) (A) 正极附近的 SO 4 2 -离子浓度逐渐增大(B) 电子通过导线由铜片流向锌片(C) 正极有 O 2逸出(D) 铜片上有 H 2逸出 D [方法提炼]: ①找出电极材料,根据能否与电解液反应判断出电极名称, 但金属活动性强的电极材料不一定作负极。如铁、银与浓***组成的原电池中银作负极,铁作正极。②根据电极材料写出电极反应式(注意介质中离子是否参与反应和可充电电池中的充放电方向)。③合并电极反应式得出总反应式。④据总反应式进行有关的计算或分析反应结果。变式训练: 1、天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2),充电时 LiCoO 2中 Li被氧化, Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中,以 LiC 6 表示。电池反应为 LiCoO 2+