文档介绍：新乡医学院医用化学实验课教案首页
授课教师姓名及职称:
一、实验名称
食醋酸度测定
二、授课对象
临床医学授课形式
实验教学
三、教学目标
.进一步熟悉滴定分析的基本操作
.了解酸碱滴定在实际工作中的应用
四、教学内容
已离解的酸的浓度，通常溶液的总酸度可用酸碱滴定的方法得到。）那么在实
际工作中食醋的总酸度是以每100ml食醋中所含乙酸的质量来表示的。从定义可见，它的
单位应该是g/100ml。
乙酸，我们在中学化学中都学过，俗称醋酸，通常被简写为HAc,是一种弱酸，我们
知道弱酸在水溶液中是不完全离解的，乙酸在水溶液存在这样的电离平衡HAcuH+Ac-,它
是以HAc和Ac-两种形式存在。那么，我们定义中的这个乙酸的质量呢，是指100ml食醋中已经离解的和未离解的乙酸的总质量。通常，这种总酸度呢，是用酸碱滴定的方法得到的。
今天我们的实验是用上次课标定好的氢氧化钠标准溶液做滴定剂，以被稀释过的食醋作
HAc+NaOH = NaAc+H 2O
为被测试样，用NaOH来滴定食醋中的乙酸，因此滴定反应是:
根据方程式的计量关系，我们知道当反应达到化学计量点的时候，所消耗的乙酸和氢氧
化钠的物质的量相同，即nHAc=nNaOH,如果我们用浓度和体积来表示物质的量，我们就
得到这样的等式关系：nHAc=nNaOH=CNaOHVNaOH°
因为NaOH标准溶液的浓度已知，所以我们只要测定达到化学计量点时所消耗的NaOH
的体积，就可以得到被测溶液中乙酸的物质的量，再乘上它的摩尔质量，就可以得到乙酸的
质量了mHAc=nHAcMHAc,进而我们就可以通过一定的公式计算出待测的食醋的总酸度了，
具体的计算公式我们在后面的数据处理部分会详细向大家介绍。
和前面两次实验一样，我们还是要选择合适的指示剂来指示滴定终点的到达，那么，对
于氢氧化钠滴定乙酸，它属于强碱滴定弱酸，产物乙酸钠，是一种强碱弱酸盐，显弱碱性，
因此这个反应的化学计量点应该在碱性范围内，，在化学计
量点前后，％％，，变化2
个pH单位，形成滴定突跃。
那么有了前面两次的经验，现在请大家自己选择指示剂，注意指示剂的选择原则是其变
色范围应该部分或全部落在酸碱反应的滴定突跃范围内。（那么对于这个体系考虑选择哪种
-，好，现在大家回忆一下，
我们常用的指示剂如***橙，***红，酚酞等，哪种指示剂的变色范围符合要求呢？有同学
说了酚酞，-，恰好在突跃范围内，所以酚酞是较
为合适的指示剂，那么当滴定颜色变化大家都比较熟悉，就不再多说了。那么再请大家思考
为什么用***橙不行呢？大家还记得***橙的变色范围吗，-，对，它是在酸性范
围内变色的指示剂，，指示剂就变色了，这必
定会引入很大的滴定误差，因此***橙不能用作氢氧化钠滴定醋酸的指示剂。）实验原理我
们就讲到这里，下面我们来看今天实验所要用到的主要仪器。
三、实验仪器
我们今天所有的仪器大家都用过，就不再讲解和演示了，希望大