文档介绍：钙、钡混合液中各组分含量测定
实验目的
巩固理论课中所学酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定及重量分析法等理论并与实验相结合；
学****分析化学实验方案的设计，培养独立思考及问题分析的能力；
进一步熟练掌握分析化学基本操作；
实0 mL各1个；
塑料试剂瓶
玻璃棒、胶头滴管、致密滤纸等
实验步骤
方案一、沉淀掩蔽配位滴定法
EDTA的标定
配置EDTA溶液：. L-1
称取EDTA二钠盐Na2H2Y∙2H2O 4 g 于250 mL烧杯中，用50 mL 水微热溶解后稀释至500 mL，并置于聚乙烯塑料瓶中；
标定方法：
准确称取基准CaCO3（110℃烘2h）~（）于250mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，由烧杯口慢慢加入10mL1：1盐酸溶解后，将溶液定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
，加入70~80mL水，加NH3- NH4Cl缓冲溶液5mL，加2~3 d钙指示剂，。平行标定三份，计算出EDTA溶液的浓度。（备注：EDTA用量约75 mL）
硫酸锌标准溶液的配置：
~ g ( mg)于100 mL 烧杯，加入10mL水，加入5 mL 硫酸，加热完全溶解，冷却至室温，转移至100 mL 容量瓶，稀释定容。
（3）待测组分的测定：
,2液。
1 液中加入10 mL Na2SO4溶液，加热，待沉淀完全，冷却至室温。10mL氨水-***化铵缓冲溶液，加入2~3 d 钙指示剂。
EDTA标准溶液滴定，溶液由紫红色变为蓝色且半分钟不褪色即为终点。
（备注：EDTA用量约40 mL）
2液中加入10mL氨水-***化铵缓冲溶液， mL EDTA标准溶液，摇匀，充分反应。滴加2~3 d 铬黑T指示剂。
ZnSO4标准溶液滴定，由蓝色变为紫红色，且半分钟不褪色，即为滴定终点。
平行重复实验3份。（备注：EDTA用量约75*3=225 mL）
方案二、氧化还原间接滴定法测Ca2+、Ba2+总量（高锰酸钾法）
（1）KMnO4标准溶液的标定
~（ mg）干燥的基准Na2C2O4三份，分别置于250mL烧杯中，加入150mL水溶解，加热至近沸腾，加入1：2H2SO410mL，此时溶液温度应在70~85℃之间，立即用KMnO4标准溶液滴定。开始时，KMnO4溶液加入后褪色很慢，所以必须等前一滴溶液褪色后再加第二滴。当接近终点时，反应亦较慢，必须保持温度不低于60℃，并小心逐滴加入，直到溶液出现粉红色半分钟不退即为终点。记下所耗KMnO4溶液体积，并计算其浓度。
（2）钙钡离子总量的测定
，加入水150mL、4%草酸铵溶液30ml。加热溶液近沸，%***橙指示剂2滴，在不断搅拌下逐滴加入1：1氨水至溶液由红色变为黄色（pH>4），放置半小时。用致密滤纸以倾注法过滤，%（NH4）2C2O4洗涤烧杯及沉淀各5~6次，最后用冷