文档介绍：化学元素周期律
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门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上一个勋业。—— 恩格斯
19世纪中叶门捷列夫发现了元素周期律
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一、原子核外电子的排
8
3
+1
+5
- 4
- 1
0
+1
+7
1 2
+1 0
- 4
- 1
0
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结论：
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！
元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？
疑问
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元素金属性强弱判断依据:
。置换出氢越容易,则金属性越强。
。碱性越强,则金属元素的金属性越强。
3. 根据对应阳离子氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
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元素非金属性强弱判断依据:
。越容易与H2化合,则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。
。酸性越强,则元素的非金属性越强。
3. 根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子还原性越弱，则元素非金属性越强。
以第三周期元
素为例讨论!
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科学探究:
取一小段镁带，
用砂纸磨去表
面的氧化膜,
放入试管中。
向试管中加入
2mL水,并滴入
2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加
热至水沸腾。
观察现象。
实验一
现象
化学方程式
镁与冷水反应缓慢，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。
镁的金属性比钠弱
结论
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
△
与金属钠对比
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取铝片和镁
带，用砂纸擦
去氧化膜,分别
和2mL 1mol/L
盐酸反应。
实验二
镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。
镁的金属性比铝强
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
科学探究:
现象
化学方程式
结论
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列表总结：
Na
Mg
Al
单质与水（或酸）反应
与冷水反应:
与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。
与酸反应：
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2
中强碱
Al(OH)3
***
氢氧化物
金属性：Na>Mg>Al
剧烈
迅速
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氧化物
最高价氧化物的水化物
元素
14Si
15P
16S
17Cl
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
硅酸
磷酸
硫酸
高***酸
弱酸
中强酸
强酸
更强酸
非金属性：Si < P < S < Cl
科学事实
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非金属性：Si < P < S < Cl
氢化物化学式
元素
14Si
15P
16S
17Cl
化合条件
稳定性
SiH4
PH3
H2S
HCl
高温下少量反应
磷蒸气，困难
加热反应
光照或点燃化合
很不稳定
不稳定
较不稳定
稳定
科学事实
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根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
用结构观点解释：
电子层数相同核电荷数增多
原子半径减小
原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强
同周期元素从左到右
原子核对最外层电子的吸引力增强
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思考
用一句话概括一下元素性质的变化情况
元素周期律的内容:
随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。
元素周期律的实质:
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。
小结：
（量变
质变）
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(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数递增，原子半径逐渐减小。
例如：r(N