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课时知能训练
一、选择题
1 .下列说法正确的是( )
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. —定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C. 放热反应的反应速率总是大
项正确；D项说明平衡逆向移动(吸热方向)，则正反应 △ H<0, D不正确。
【答案】 C
& (2012 •太原市模拟)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭
容器中的反应：N2(g) + 3f(g) 2NH(g)(正反应为放热反应),673 K、30 MPa下，n(NH3)
和n(HJ随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A. c点处正反应速率和逆反应速率相等
B. a点的正反应速率比 b点处的大
C. t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
D. d点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同
【解析】于逆反应速率，快，B项正确；
【答案】
图象中C点尚未建立平衡，反应继续向生成 NH的方向进行，正反应速率大 A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越 d、e两点为同一平衡状态，反应速率不再变化，相同，故
B
C、D均错。
△ H>0的下列叙
9. （双选）某温度下，对可逆反应： 2X（g） + Y（g） Z（g） + W（s）
述正确的是（）
A. 加入少量W逆反应速率增大
B. 升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大
C. 压强不变，充入与反应体系不反应的 2,反应速率减小；体积不变，速率不变
D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
【解析】 W为固态，加少量 W并不能增大生成物的浓度，反应速率不变；升高温度,
v（正）、v（逆）都增大，但增大的倍数不一致；当压强不变充入反应速率降低，当容器的体积不变时，不变，故反应速率不变；增大压强，
【答案】 BC
10. （双选）（2012 •佛山高三质检化情况如图，下列说法错误的是
充入 N2,反应
N2时，可使体系的浓度降低, 充入N2,虽然总压强升高，但参加反应的各物质浓度 v（正）、v（逆）均增大。
）在25 C时，密闭容器中 X、Y、Z三种气体的浓度变
A.
B.
C.
D.
反应可表示为 3X+Y 2Z
s时，以Y表示的化学反应速率为 mol •L 1 •s 1 增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小升高温度，平衡常数一定增大
【解析】 s时，X Y、Z的物质的量浓度变化量分别为
mol/L，则其化学计量数之比为
以Y表示的化学反应速率为 mol •L 正、逆反应速率均增大，但增大的倍数不同，升高温度，平衡常数可能增大也可能减小，
【答案】 CD
二、非选择题
，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ • mo「1表示。请认真观察图，然后回答问题。
mol/L、
1
/ s
0.