文档介绍：化学平衡常数
教学目的:掌握化学平衡常数及相关计算、转化率
第一部分：自主学****br/>，如何表示？
2影响平衡常数的因素？
,如何计算?
4。平衡常数的作用？
第二部分:课堂教学 化学平衡常数
教学目的:掌握化学平衡常数及相关计算、转化率
第一部分：自主学****br/>，如何表示？
2影响平衡常数的因素？
,如何计算?
4。平衡常数的作用？
第二部分:课堂教学
请阅读课本P29 的实验数据表格。
一、化学平衡常数
1、定义：
2、表达式：对于一般的可逆反响，mA（g）+ nB(g)pC（g）+ qD（g)当在一定温度下到达平衡时，K=（精品文档请下载）
练****1、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响:
①NH4I（s）NH3(g）＋HI（g）;②2HI(g)H2(g）＋I2(g)。到达平衡时 c（H2)＝0。5mol/L－， c（HI)＝4mol·L－1，那么此温度下反响①的平衡常数为（精品文档请下载）
A．9 B．1 C．20 D．25（精品文档请下载）
学****P29 例1：
3、意义：
4．使用化学平衡常数的注意问题：
P30 例2:
5、转化率=
6、化学平衡常数的应用:
(1）判断反响进展的程度，
K值越大，反响越__________； K值越小，反响越___________
（2） 判断反响进展的方向
对于一般的可逆反响mA （g)+nB(g) pC(g) +qD （g）,在任一时刻
浓度商Q=
Q＝K, 反响______________________；
Q 〈 K，反响_______________________；
Q 〉 K， 反响________________________
练****2：某温度下SO3的转化反响
的Ｋ＝，下面三个混合体系中各物质的浓度(mol/L）如下表，试判断各体系是否到达平衡状态．
体系
SO2
O2
SO３
是否平衡
反响方向
１
0。06
 
2
0。096
 
 
（3）利用Ｋ可判断反响的热效应
假设升高温度，Ｋ值增大，那么正反响为 反响(填“吸热"或“放热"）。
假设升高温度，Ｋ值减小，那么正反响为 反响（填“吸热”或“放热"）。
第三部分：课堂练****br/>1、反响2SO2+O2 2SO3在一定温度下到达平衡，以下说法正确的选项是（ )
,平衡向右挪动，平衡常数K增大
，SO2的转化率增大
(SO2）=2c(O2)
D。平衡向右挪动时反响物的浓度减小，生成物的浓度增大
2、 在一定温度下，反响1/2H2（g）+1/2X2(g) HX(g)。0mol ，在该温度时HX气