文档介绍：- . -
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粗盐中所发生反响的化学方程式为___________________。
(2)操作2的名称是__________，在溶液A中参加过量碳酸钠的目的是________________。
(3)假设要配制100g质量分数为10％的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是__________，其作用是______________________________。
〔2010〕我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下：
(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是 ；
(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ；
(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反响的化学方程式 。
〔2010〕．医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯洁的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。
请根据上述容答复以下问题：
(1) 操作①中常用玻璃棒搅拌，其目的是。
(2) 操作②中应参加的试剂B为，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是。
(3) 假设用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用以下所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进展检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。
实验步骤和现象：。
〔2010〕海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：
用海水“晒盐〞的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的局部实验方案如下：
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①参加氢氧化钠溶液的目的是_____________________________________。
②过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、___________________。
③请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中参加稀盐酸，至恰好完全反响：_____________________________________________________________。
〔2010滨州〕海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的局部利用。
〔1〕从海水中获取淡水。常用的操作方法是；
〔2〕从海水中获得氯化钠。将海水进展可得到粗盐；
〔3〕从海水中得到金属镁。以下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反响，那么沉淀B的化学式为；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式