文档介绍：. 2010 届高三新课标化学一轮复习物质的量的浓度及以物质的量为中心的计算教学案考纲测试目标和能力要求 1 、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 2 、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念,并能进行有关计算。 3 、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 4 、理解摩尔( mol )是物质的量的基本单位,并能用于进行化学计算。 5、根据物质的量与微粒( 原子、分子、离子等) 数目、气体体积( 标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。知识体系和复习重点一、知识体系: 2 、物质的量与其它量之间的换算恒等式: 3 、影响物质体积大小的因素: 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积①溶液稀释定律: 溶质的量不变, m(浓)· w(浓)= m(稀)· w(稀); c(浓)· V(浓)=c( 稀)· V(稀) ②溶解度与溶质质量分数 w 换算式: 100% ×S+100 S= w w— 1 w?100 =S ③溶解度与物质的量浓度的换算: ④质量分数与物质的量浓度的换算: ρ1000 cM = w M w?ρ?1000 =c 5 、一定物质的量浓度主要仪器:量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容决定于决定于决定于 4、溶液浓度换算式: . 量瓶溶液的配配制: 方法步骤:计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据 MV m=V n=c 来判断。一、物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下, 一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数, 溶液中溶质的体积分数, 以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用 cB 表示, (2) 表达式: CB单位常用 mol/L 或 mol/m3 , 注意: ①单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升,溶质 B 指溶液中的溶质,可以指单质或化合物,如c( Cl2 ) = ,c( NaCl ) = ; 也可以指离子或其它特定组合,如 c( Fe2+ ) =, c( SO42- ) = 等。二、浓度的计算与换算 1、溶液稀释定律⑴溶质的质量稀释前后不变。即: m(浓)· w(浓)=m( 稀)· w(稀)⑵溶质的物质的量稀释前后不变。即: c(浓)· V(浓)=c( 稀)· V(稀) 2 、物质的量浓度与溶质的质量分数 w 的换算( ρ为溶液的密度) c(mol · L-1)= 3 、溶解度与溶质质量分数 w 的换算 w= 4、溶解度与物质的量浓度的换算, 其中ρ的单位为: g/mL 。 5 、气体的溶解: 在标准状况下, 1L 水中溶解某气体 VL ,所得溶液的密度为ρ四、一定物质的量浓度溶液的配制 1、仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有 100mL 、 250mL 、 500mL 和 1000mL 等几种。 2、步骤: . ①计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②称量: 用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。③溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。④移液洗涤: 将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中, 并用玻璃棒引流, 再洗涤烧杯和玻璃棒 2—3 次,将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容: 缓缓向容量瓶中注入蒸馏水, 直到容量瓶液面接近刻度线 1cm-2cm 时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切,盖好,反复上下颠倒,摇匀。五、混合气体的平均摩尔质量的计算 1 、已知混合物质的总质量 m(混) 和总物质的量 n(混):M( 混)=混) 混( )(n m 2 、已知标准状况下混合气体的密度: M(混)= ρ(混) 3 、已知同温同压下混合气体的密度是一种简单气体 A 的密度的倍数: ) 混AM M( )( = 4 、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)= Ma× A%+ Mb× B%+ Mc× C% +-- 典型高考题汇编 1 .密度为 克/ 厘米 3 的氨水, 质量百分比浓度为 25% ( 即质量分数为 ), 该氨水用等体积的水稀释后, 所得溶液的质量百分比浓度为 A. 等于 % B. 大于 % C. 小于 % D. 无法确定 2 .在 的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入 盐酸,完全反应后在标准状况下生