文档介绍：2
氧化还原反应
氧化还原反应课件
感受氧化还原反应的存在
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
氧化还原反应课件
精品资料
你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教 0 0
2）2NaCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
电解
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
点燃
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
0 0 +3 -1
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
氧化还原反应课件
练****1：
水（H2O）在很多化学反应中起极其重要
的作用。请研究下列有水参与的氧化还原反应：
① 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2↑
② 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
③ 2H2O === 2H2↑+ O2↑
④ 2F2 + 2H2O === 4HF + O2
（1）水只做氧化剂的是 ，水只做还原剂的是 ，水既做氧化剂又还原剂的是 ，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
氧化还原反应课件
得2e- ，
化合价降低，
被还原，
发生还原反应
化合价升高，
失2e- ，
被氧化，
发生氧化反应
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
(1)双线桥法
步骤：
2Na + Cl2 2NaCl
，箭头从反应物指向生成物的同一种元素。
0 0 +1 -1
2Na + Cl2 2NaCl
“失去”、“得到”的电子总数
0 0 +1 -1
0 0 +1 -1
2Na + Cl2 2NaCl
得电子总数＝失电子总数=电子转移总数
氧化还原反应课件
+4
+2
-1
0
化合价降低，得2e- ，被还原
化合价升高，失2e- ，被氧化
MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
练****1：
被氧化的元素____ 被还原的元素____ 氧化剂_____ 还原剂_____
氧化产物______ 还原产物______ 转移的电子数_____
MnO2
MnCl2
HCl
Cl2
2e-
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +2
化合价升高，失3×2e-，被氧化
化合价降低，得2×3e-，被还原
被氧化的元素____被还原的元素____氧化剂______还原剂_____
氧化产物____ 还原产物____ 转移的电子数_____
HNO3
Cu
Cu(NO3)2
NO
Cl
Mn
Cu
N
6e-
氧化还原反应课件
练****2
R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价
均为＋2价，且X2+与单质R不反应；
X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。这四种离子被还原为0价时表现的氧化性大小符合（）
A. R2 + >X 2+ >Z 2+ >Y2+
B. X 2+ > R 2+ > Y 2+ >Z 2+
C. Y 2+ >Z 2+ > R 2+ >X 2+
D. Z 2+ > X 2+ > R 2+ >Y 2+
A
氧化还原反应课件
四、氧化性和还原性强弱的比较
2．根据金属活动性顺序判断
氧化性：氧化剂＞氧化产物 ；还原性：还原剂＞还原产物
1．根据化学方程式判断
决定因素: 得失电子的难易，而非多少！越易失电子还原性 越强；越易得电子氧化性越强
如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
氧化性：H2SO4>FeSO4 ，还原性：Fe>H2
氧化还原反应课件
氧化性：Cl2 > I2
4．根据反应条件判断
MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
↑
16HCl (浓) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2
后者比前