文档介绍：第八章第1节课时跟踪练
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第1节 弱电解质的电离平衡
课时跟踪练
一、选择题
1．以下关于电解质的表达正确的选项是( )
A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B．强酸和强碱一定是强电解质，不管．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO
答案：C
9．25 ℃时，向盛有50 mL pH＝2的HA溶液的绝热容器中参加pH＝13的NaOH溶液，参加NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图。以下表达正确的选项是( )
A． mol·L－1
B．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反响
C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)
D．25 ℃ 时，×10－2
解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b点， mol， mol·L－1，故A错误；b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反响已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，故B错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，a→b的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，故C正确；电离平衡常数K＝c(H＋)·c(A－)/c(HA)＝×÷(－)＝×10－3，故D错误。
答案：C
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二、非选择题
10．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，答复以下问题：
(1)向溶液中参加适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正〞或“逆〞)反响方向移动，理由是________________________
_______________________________________________________
_____________________________________________________。[来源:1ZXXK]
(2)假设向溶液中参加适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正〞或“逆〞)反响方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)，溶液中c(OH－)将________(填“增大〞“减小〞或“不变〞)。
(3)在25 ℃下，将a mol·L－ mol·L－1的盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，那么溶液显________性(填“酸〞“碱〞或“中〞)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH)＝c(Cl－)，那么有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，那么此时NH3·H2O的电离常数Kb＝[c(NH)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(×10－7)/(a/2－)＝10－9/(a－)。
答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反响方向移动 (2)正 减小 增大 (3)中
11．25 ℃时，局部物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
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电离平
衡常数
×10－5
mol·L－1
K1＝×10－7mol·L－1
K2＝×10－11mol·L－1
×10－8
mol·L－1
请答复以下问题：
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为
______________________________________________________。
(2)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为_____________________________________________
_____________________________________________________。
(3) mol·L－1的以下四种物质的溶液：
A．Na2CO3 B．NaClO C．CH3COONa D．NaHCO3
pH由大到小的顺序是________________(填编号)。
(4) mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，以下表达式的数据一定变小的是________(填序号)。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH )
C．c(H＋