文档介绍：1 实验探究离子的检验和推断一、离子的检验 (1)常规检验法①用NaOH 溶液能检验出 Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、 Al 3+、NH ?4 2 ②焰色反应用焰色反应可检验出溶液中的 K +和Na +。 34 (1)利用酸碱指示剂检验 5 SO 先加入稀盐酸,无现象,再加入 BaCl 2溶液,产生白色沉淀 SO 加入 BaCl 2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色的气体(3)利用 AgNO 3(HNO 3酸化)溶液检验?24?23 6 (4) 利用某些特征反应检验 I -滴入淀粉溶液和***水,溶液变蓝色。对离子进行检验时一定要注意避免离子间的相互干扰,如 CO 、SO 加稀盐酸后都能产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,其区别仅在于生成的气体 CO 2无气味,而 SO 2有刺激性气味。特别提醒?23 ?237 【实验探究 1】(2008 ·全国Ⅱ理综, 28)某钠盐溶液可能含有阴离子: NO ,CO , SO , SO ,Cl -,Br -,I -。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: ①测得混合液呈碱性; ②加HCl 后,生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊; ③加CCl 4,滴加少量***水,振荡后, CCl 4层未变色; ④加BaCl 2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ?3 ?23 ?24 ?238 ⑤加HNO 3酸化后,再加过量 AgNO 3溶液,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述 5个实验,写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验①; 实验②; 实验③; 实验④; 实验⑤。(2)上述 5个实验不能确定是否存在的离子是。 9 解析(1)①测得混合液呈碱性,则一定至少含有 SO 和CO 中的一种,因为它们水解显碱性。②加入 HCl 后,生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,则一定有 CO ,而无 SO ,若有 SO ,则会产生有刺激性气味的 SO 2气体。③l 4并滴加***水, CCl 4层未变色,说明一定无 I -和Br -,若有 Br -和I -,***水会将它们氧化生成Br 2和I 2。④加入 BaCl 2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀, 则一定有 SO 。⑤加入 HNO 3酸化后,再加入过量的 AgNO 3产生了白色沉淀,则一定有 Cl -,产生了 AgCl 沉淀。(2)不能确定的只有 NO 。?23 ?23?23 ?23 ?3 ?24 ?23 10 答案(1)①CO 和SO 可能存在,因它们水解显碱性②CO 肯定存在,因产生的气体是 CO 2;SO 不存在,因为没有刺激性气味的气体产生③Br -,I -不存在,l 4层没有溴和碘的颜色出现④SO 存在,因 BaSO 4不溶于盐酸⑤Cl -存在,因与 Ag +形成白色沉淀(2)NO ?3 ?23 ?24 ?23 ?23 ?23