文档介绍：专题离子共存、离子的检验和推断
【考纲解读】 1. 应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液
中能否大量共存。
利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合
推断。
MnO 4 、 H
、 S2
【针对练****常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
()
A ．无色透明的溶液中：
Ba 2＋、 H ＋、MnO 4－、Br －
B．加入铝粉产生 H 2 的溶液中： Cu 2＋、 Na＋、 SO42－、ClO －
C．滴入 KSCN 溶液显血红色的溶液中：
K ＋、 Mg 2＋、 SO42－、 Cl －
D．滴加***橙试剂显红色的溶液中：
＋
2＋
－
－
Na
、 Fe
、 Cl
、 NO3
反思归纳
警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型
高考中的常见表述
误点点悟
“无色 ”
有色离子不能大量存在
常见的限
“ pH ＝ 1” 或 “ pH ＝ 13”
溶液显酸性或碱性
制条件
“ 因发生氧化还原反应而不能大量共存
”
只能是氧化性离子和还原性离子不能
大量共存，不包括其他类型反应的离子
常见的易
“透明 ”
“透明 ”也可 “有色 ”
错点
“不共存 ”
易看成 “共存 ”
常见的隐
“ 与 Al 反应放出 H 2”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
“ 由水电离出的
c(H ＋)＝1× 10－12 mol L·－1”
溶液既可能显酸性也可能显碱性
含条件
“ 通入足量的 NH 3”
与 NH 3·H 2O 反应的离子不能大量存在
常见题干
(1)“ 一定大量共存 ” (2) “ 可能大量共
审清关键字
要求
存 ” (3)“ 不能大量共存 ”
【要点三】离子检验的一般程序与思路
1．常见离子的检验方法
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①
生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
现象
注意
Cl －、Br
AgNO 3 溶液和稀
AgCl( 白色 ) AgBr( 淡黄色 )、AgI( 黄色 )
－
、 I －
HNO 3
沉
2－
淀
稀盐酸和 BaCl 2 溶液
白色沉淀
先用稀盐酸酸化
SO4
法
Fe2＋
NaOH 溶液
白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
红褐色