文档介绍：1
1、***化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗盐除含NaCI夕卜，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
#
2
提供的试剂：Na2CO3溶液1
1、***化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗盐除含NaCI夕卜，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
#
2
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCI溶液。
欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出 a所代表的试剂，按滴加顺序依次为:
过量的NaOH溶液、、；
在滤液中加盐酸的作用是；
%的生理盐水，需要 NaCl的质量为 g。
配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
如果配制后溶液溶质的质量分数低于 %，你认为可能的原因是
。(任写一个)
2、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除 NaCI夕卜，还含有 MgCl2、CaCb、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
② ③ ④ ⑤
溶解 BaCI2 NaOH Na2CO3 过滤粗盐过量*市过量^
沉淀
滤液旳―蒸发、结晶、烘干一精盐
⑥ ⑦
在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是。
第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第⑥步操作的目的是
除去滤液中。
第⑤步过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSO4、Mg(OH) 2、
(填化学式)。
在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用 KOH代替NaOH，理由是
。
3、某学****小组设计分离 NaCI和CaCl2两种固体混合物方案如下：
舌色沉谨
1
CXL帑酒1
皂L 1 CaCl.^pn
1
J 1
1
干担 i —- - j
NoCt. CaCL
加 Na-CO,
1―
川Cl雄侔
⑴操作A是。
蒸发***化钙溶液过程中需要用到的仪器除蒸发皿、烧杯、铁架台 (带铁圈)、酒精灯、火柴外，还必须
要有的一种仪器是。
有同学提出滤液中含有少量的碳酸钠，应加入至过量，再蒸发结晶才能得到纯净
4
的***化钠。
如果实验过程中得到白色沉淀 80克，试计算原混合物中有多少克 CaCl2固体？(假设实验过程中无损耗)
4、某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCI夕卜，还含有 MgCl2、
CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案 (序号①〜⑧表示实验操
5
作，用于沉淀的试剂稍过量.):
BaCL NaOH
②③
溶液
r
沉淀
适■
*沁盐農
滤液就
精盐
#
7
根据上述方案，回答下列问题:
操作①中玻璃棒的作用是
第⑤步操作的名称是。
(3) “蒸发结晶”用到的器材有：铁架台 (铁圈