文档介绍：第?章化学物质及其变化第三节氧化还原反应【思维导图】【微试题】 1. 赤铜矿的主要成分是 Cu 2O ,辉铜矿的主要成分是 Cu 2S ,将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应: Cu 2 S+2Cu 2O= 6Cu+SO 2↑,关于该反应的说法中,正确的是( ) A .该反应的氧化剂只有 Cu 2OB. Cu 2S 在反应中既是氧化剂,又是还原剂 C. Cu 既是氧化产物又是还原产物 D .每生成 ,反应中转移电子【答案】 B 2. ClO 2 是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO 2: 2KClO 3 +H 2C 2O 4+H 2 SO 4 ==2ClO 2↑+K 2 SO 4 +2CO 2↑+2H 2O ,下列说法正确的是( ) A. KClO 3 在反应中得到电子 B. 1mol KClO 3 参加反应有 2mol 电子转移 C. ClO 2 是氧化产物 2C 2O 4 在反应中被还原【答案】 A 3 .下列说法正确的是( ) A .当 g Na 2O 2与H 2O 完全反应时,有 mol 电子发生了转移 B. FeCl 2 溶液与 K 3 [) 6] 溶液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验 Fe 2+ C .用浓盐酸酸化 KMnO 4 溶液以增强其氧化性 D .在 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO 中,氧化剂和还原剂的质量比为 2:1 【答案】 B 4. 高铁酸钾( K 2 FeO 4 )是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比 C1 2、O 2、 C1O 2、 KMnO 4 氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和,使高铁酸钾析出。(1 )干法制备高铁酸钠的主要反应为: 2FeSO 4+a Na 2O 2= 2Na 2 FeO 4+bX+ 2Na 2 SO 4+cO 2↑①该反应中物质 X 应是,a与c 的关系是。②简要说明 K 2 FeO 4 作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用(2 )湿法制备高铁酸钾( K 2 FeO 4 )的反应体系中有六种数粒: Fe(OH) 3、 C1O -、 OH -、 FeO 4 2-、 C1 -、 H 2O。①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式: 。②每生成 1mol FeO 4 2- 转移 mo1 电子,若反应过程中转移了电子,则还原产物的物质的量为 mo1 。③低温下,在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾( K 2 FeO 4 ),说明什么问题。【答案】(1) ① Na 2Oa =4+2 c②?铁酸钾具有强氧化性,能杀菌消毒;消毒过程中??被还原为 Fe 3+, Fe 3+ ?解?成 Fe(OH) 3 胶体能吸附?中悬浮杂质?沉降(2) ① 2Fe(OH) 3+ 3ClO -+ 4OH -= 2FeO 4 2-+ 3Cl -+ 5H 2O②3 ③该温度下 K 2 FeO 4? Na 2 FeO 4 的溶解度?【解析】(1)①根据原?守