文档介绍：氢氧化钠碳酸钠与碳酸氢钠
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【3】氢氧化钠
(一)、结构:
碱的四大通性+新知识
(二)、性质:
1、物理性质
俗名火碱、烧碱、苛性钠，是一种
白色固体，易吸收空气中 CH2—OH
+ CH—OH
CH2—OH
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(1)氯碱工业
电解饱和食盐水法
电解
2H2O+2NaCl===2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)石灰纯碱法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(三)存在:
不存在
(四)制备:
(五)用途:用于肥皂、石油、造纸、 纺织、印染等工业。
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化学式
【4】碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 ,苏打
小苏打
色态
白色粉末
细小白色晶体
溶解性
易溶于水
较易溶(比Na2CO3小）
热稳定
稳定,不易分解
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2
与酸
反应
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+H2O
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NaOH
不反应
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
CO32- + Ca2+ ＝ CaCO3↓
HCO3- + Ca2++OH- =
CaCO3↓+H2O(碱不足)
石灰水
与 盐
反 应
CO32- +Ba2+ ＝ BaCO3↓
不反应
CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
转化
Na2CO3
NaHCO3
(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
CO2 + H2O(H+少量)
用途
用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
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①晶体受热；
②向溶液中加入稀CaCl2溶液;
③滴加少量稀盐酸；
④测定溶液pH
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：
1、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体， 除杂的方法是
化学方程式是
2、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去 杂质的方法是
化学方程式是
加热
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
通过量的CO2
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
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3. Na2CO3溶液与盐酸反应，滴加方式不同，现象不相同产生CO2的量相同
1、把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量
2、把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3相对过量
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，
即开始就有CO2气体放出。
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，
进一步才有：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。
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1、①
；
②
1mol/L的纯碱溶液中；
两种操作产生CO2的体积比为( )
A、5∶2 B、2∶5 C、2∶1 D、1∶1
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（1）写出a点以前发生反应的离子方程式
（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式
（3）若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物质的量之比为2:1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于
mol（用m表示）
5 10 15
a
b
CO2
HCl
CO32-+H+=HCO3-
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
4m
3
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3、将甲烷、氧气和过氧化钠的混合物放入密闭容器中，在200℃下用电火花点燃引发反应，充分反应容器中无反应物剩余，则