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第一单元
1——原子半径
〔1〕除第1周期外，其他周期元素〔惰性气体元素除外〕的原子半径随原子序数的递增而减小；
〔2〕同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价
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(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)对于具有一样核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
以上不适合用于稀有气体!
专题一 ：第二单元
一 、化学键：
1，含义：分子或晶体内相邻原子〔或离子〕间强烈的相互作用。
2，类型 ，即离子键、共价键与金属键。
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯与钠以离子键结合成。
1，使阴、阳离子结合的静电作用2，成键微粒：阴、阳离子
3，形成离子键：a活泼金属与活泼非金属 b局部盐〔、4、3等〕
c强碱〔、〕 d活泼金属氧化物、过氧化物
4，证明离子化合物：熔融状态下能导电
共价键是两个或几个原子通过共用电子〔1，共用电子对对数=元素化合价的绝对值
2，有共价键的化合物不一定是共价化合物〕
对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
1，共价分子电子式的表示，P13
2，共价分子构造式的表示
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3，共价分子球棍模型〔H2O—折现型、3—三角锥形、4—正四面体〕
4，共价分子比例模型
补充：碳原子通常及其他原子以共价键结合
乙烷〔C—C单键〕 乙烯〔C—C双键〕乙炔〔C—C三键〕
金属键那么是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
二、分子间作用力〔即范德华力〕
1，特点：a存在于共价化合物中
b化学键弱的多
c影响熔沸点与溶解性——对于组成与构造相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。即熔沸点也增大〔特例：、3、H2O〕
三、氢键
1，存在元素：O〔H2O〕、N〔3〕、F〔〕
2，特点：比范德华力强，比化学键弱
补充：水无论什么状态氢键都存在
专题一 ：第三单元
一，同素异形〔一定为单质〕
1，碳元素〔金刚石、石墨〕 氧元素〔O2、O3〕 磷元素〔白磷、红磷〕
2，同素异形体之间的转换——为化学变化
二，同分异构〔一定为化合物或有机物〕
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分子式一样，分子构造不同，性质也不同
1，C4H10〔正丁烷、异丁烷〕 2，C2H6(乙醇、二甲醚)
三，晶体分类
离子晶体：阴、阳离子有规律排列
1，离子化合物〔3、〕 2，分子 3，作用力为离子间作用力
分子晶体：由分子构成的物质所形成的晶体
1，共价化合物〔2、H2O〕2，共价单质〔H2、O2、S、I2、P4〕3，稀有气体〔、〕
原子晶体：不存在单个分子
1，石英〔2〕、金刚石、晶体硅〔〕
金属晶体