文档介绍：氧化复原反响
 
【教学目的】
知识和技能
1、通过分析多个化学反响，是学生认识到有的化学反响中存在着元素化合价的变化，建立氧化复原反响的概念;
2、通过实验事实和考虑，知道氧化复原反响的本质是电子的转移;
3、初步掌握根据响不能分类，感到困惑，体会到四个根本反响类型分类的局限性。此时迫切需要一种新的分类标准。
 
分析元素的化合价，发现元素化合价的变化只有两种情况，变化或者不变，心中猜测,可能应该可以从反响前后元素化合价有无变化的角度对反响进展分类。
温故知新
 
 
 
 
 
 
从学生的已有知识出发，通过问题创设学习情境，使学生发生认知冲突，激发探究热情
 
 
 
 
反响
概念
点评 肯定学生的发言
【讲述】
由此看来,从反响过程中元素化合价有无变化的角度,可以将化学反响分为两大类。在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响。否那么，称为非氧化复原反响。
元素化合价的升降是氧化复原反响的特征；这是一个新的分类标准,也是分类标准的开展.
在氧化复原反响中，反响物所含化合价升高的反响称为氧化反响;反响物所含化合价降低的反响称为复原反响。
氧化和复原反响这两个对立的过程互相依存而统一于一个氧化复原反响中。
 
讨论 交流 答复
 
 
 
 
 
 
聆听
 
 
 
考虑
 
 
 
 
 
记忆
 
【板书】
一、氧化复原反响
1。      概念
2.      特征：元素化合价的升降
3.      氧化反响
4.      复原反响
【设问】
请同学们考虑四个根本反响类型和氧化复原反响有什么关系？
【总结】
置换反响都是氧化复原反响；复分解反响都不是氧化复原反响；有单质生成的分解反响和有单质参加的化合反响是氧化复原反响.
 
 
 
 
 
 
 
考虑
 
 
答复
 
 
释疑
 
 
顺应
 
实现氧化复原反响知识的初步建构
 
 
 
 
 
 
通过设问使学生对四个根本反响类型和氧化复原反响的关系认识更深化了，同时加深了氧化复原反响的理解。
元素化合价的升降既是氧化复原反响的特征也是判断标志。
应用
【应用】请判断投影的五个反响都是否是氧化复原反响
+Cl2==2NaCl
2. H2 +Cl2===2HCl
3。Zn+CuSO4=ZnSO4 +H2
4。HCl +NaOH =NaCl +H2O
=CaO +CO2
【过渡】为什么氧化复原反响前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢?
 
 
 
判断
 
答复
 
 
学以致用
氧化复原反响的本质
【活动探究】
指导学生完成教材活动探究栏目实验并考虑相关问题
 
 
完成实验
在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失
点评，肯定学生的一些认识，然后做重点讲解
［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例
[投影]
Na原子和Cl原子生成Nacl的示意图
［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反响前后化合价发生了变化，是个氧化复原反响。钠原子最外层有一个电子，在反响中易失去一个电子，成为稳定的钠离子