文档介绍：缓冲溶液 M 2+ + H 2 Y → MY + 2H + 反应条件: pH= - 起始浓度: 0. 010 0 0 mol/L 反应浓度: mol/L pH =- lgC H+ = - lg = 2 随着反应的进行,体系的 pH 值不断减小,超出反应条件,从而反应无法继续进行。一、缓冲溶液组成和作用机理能够抵抗外加少量酸、碱和稍加稀释, 而本身 pH 值不发生显著变化的作用称为缓冲作用。具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。缓冲溶液一般由共轭酸碱对的两种物质组成。缓冲系或缓冲对:弱酸+共轭碱: HAc-NaAc ; H 2 CO 3- NaHCO 3 弱碱+共轭酸: NH 3 -NH 4 Cl 常用的缓冲溶液缓冲溶液 pK a (25 ℃)缓冲范围 HAc - NaAc H 2 CO 3- NaHCO 3 NH 4 Cl - NH 3 Na 2 HPO 4- Na 3 PO 4 ~ ~ ~ ~ Explainations: 例: HAc-NaAc 体系 HAc ?H + + Ac - NaAc → Na + + Ac - 加 OH - HAc → H + + Ac -释放 H + pH 不会显著升高 HAc 为抗碱成分; 加H + HAc ← H + + Ac- 减少 H + pH 不会显著降低 Ac -为抗酸成分原因:溶液中存在浓度较大的抗酸成分和抗碱成分, 通过弱酸解离平衡的移动以达到消耗外来的少量强酸、强碱,或对抗稍加稀释作用, 保持溶液的 pH 相对稳定。结论:少量外来酸碱的加入不会影响溶液的 pH 值,但缓冲溶液的缓冲能力有一定限度。 1、 Henerson-Hasselbalch Equation 令H +浓度为 x 初始浓度(mol ·L -1 ) c HB 0 c B- 平衡浓度(mol ·L -1 ) c HB –x x c B - + x 平衡时[HB] = c HB–x?c HB [B - ] = c B– x ? c B HB H + + B - 二、缓冲溶液的计算则等式两边各取负对数,则得 HB B ac cxK ??????[HB] ] ][B [H ?????B HB ac cKx] [H HB B HB Bn n Ka c c Ka ?????? lgp lgp pH—缓冲比—缓冲溶液的总浓度 HB Bcc?? HB Bcc/ ?