文档介绍：-
. z.
九年级上册科学知识点总结
第一Na2CO3
七、四大反响类型：
1、各举一例：
化合反响：分解反响：
置换反响：复分解反响：
八、物质特性
1、浓H2SO4：吸水性〔用于枯燥剂〕、 脱水性〔使木材、纸等炭化变黑〕。
2、浓盐酸：挥发性，产生白雾〔盐酸小液滴〕
3、固体NaOH：吸水性〔用于枯燥剂，不能枯燥CO2〕、与空气中CO2反响变质。
4、Na2CO3·10 H2O：在枯燥空气中风化失去结晶水〔属于化学变化〕。
第二章物质转化与材料利用知识点
一、物质的分类方法：
-
. z.
(一)根据纯洁物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯洁物进展分类。
(二)根据纯洁物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，复原性等，对纯洁物进展分类。
(三)根据纯洁物的组成、用途的不同，可将纯洁物进展分类。
二、常见物质的分类：
〔一〕、物质可分为纯洁物和混合物。
1．纯洁物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯洁物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。〔绝对纯洁的物质是没有的〕
〔二〕、纯洁物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯洁物。如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1单质按性质不同分金属和非金属：
金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
金属
非金属
颜色
具特殊的金属光泽
有多种颜色，但无金属光泽
延展性
具良好的延展性
不具延展性
可锻性
具良好的可锻性
不具可锻性
硬度
比较硬
硬度不一致
导电性
良好的导电性
除石墨外一般不导电
导热性
良好的导热性
除石墨外一般不导热
密度
密度高
密度低
熔点
熔点高
熔点低
-
. z.
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷〔CH4〕。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
〔三〕、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，"二元一氧〞。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：
金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1．4盐：由金属〔或铵根〕阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：
〔一〕、非金属单质与其化合物的转化
〔1〕非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：
点燃点燃 ∆
S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2
〔2〕*些非金属氧化物可以跟水反响生成对应的酸，如：
CO2+H2O == H2CO3 SO2+H2O == H2SO3 SO3+H2O == H2SO4
〔二〕、金属单质与其化合物的转化
-
. z.
〔1〕金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反响，生成相应的盐或金属氧化物。如：
∆