氧化还原反应和氧化还原滴定法学习教案.pptx

文档介绍：1. 理解氧化值、氧化还原反应、氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、
氧化态、还原态、电对、电极电势、标准电极电势等基本概念。
2. 能进行氧化还原反应方程式的配平及氧化值的计算。
3. 掌握原电池的组成、原理、电极反应，了解原电池
（2）再将上述反应分解为两个半反应方程式（一个是氧化反应，一个是还原反应），并分别加以配平，使每一半反应的原子数和电荷数相等（加一定数目的电子）。
配平步骤：
第10页/共143页
第十页，共144页。
氧化反应
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 还原反应
对I-来说，必须有2个氧化为I2，2I- → I2
再根据反应式两边不但电子数要相等，同时电荷数也要相等的原则，可确定所失去电子数为2，则得：
对于H2O2被还原为H2O来说，需要去掉一个O原子，为此可在反应式的左边加上2个H+（因为反应在酸性介质中进行），使所去掉的O原子变成H2O，H2O2 + 2 H+ → 2 H2O
然后再根据离子电荷数可确定所得到的电子数为2。
第11页/共143页
第十一页，共144页。
（3）根据氧化剂得到的电子数和还原剂失去的电子数必须相等的原则，以适当系数乘氧化反应和还原反应，然后将两个半反应方程式相加就得到一个配平了的离子反应方程式。
第12页/共143页
第十二页，共144页。
在半反应方程式中，如果反应物和生成物内所含的氧原子数目不同，可以根据介质的酸碱性，分别在半反应方程式中加H+或OH－或H2O，并利用水的电离平衡使反应式两边的氧原子数目相等。
介质条件
比较方程式两边氧原子数
配平时左边应加入物质
生成物
酸 性
左边O多
H+
H2O
左边O少
H2O
H+
碱 性
左边O多
H2O
OH－
左边O少
OH
H2O
中性（或弱碱性）
左边O多
H2O
OH－
左边O少
H2O（中性）
H+
OH－（弱碱性）
H2O
第13页/共143页
第十三页，共144页。
2. 氧化值法
原则：按照氧化值增加数与氧化值降低数必须相等的原则来确定氧化剂和还原剂分子式前面的系数，然后再根据质量守恒定律配平非氧化还原部分的原子数目。
第14页/共143页
第十四页，共144页。
步骤：
（1）写出反应物和生成物的分子式，标出氧化值有变化的元素，计算出反应前后氧化值变化的数值。
（－5）×2
  +7 －2 +2 0
KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S +K2SO4+H2O
（+2）×5
第15页/共143页
第十五页，共144页。
（2）根据氧化值降低总数和氧化值升高总数必面相等的原则，在氧化剂和还原剂前面乘上适当的系数。
KMnO4 + 5H2S → 2MnO4 + 5S + K2SO4
第16页/共143页
第十六页，共144页。
（3）使方程式两边的各种原子总数相等。从上面不完全方程式中可看出，要使方程式的两边有相等数目的硫酸根，左边需要3分子的H2SO4。这样，方程式左边已有16个H原子，所以右边还需加8个H2O，才可以使方程式两边H原子总数相等。
配平的方程式为：
2KMnO4 + 5H2S + 3 H2SO4 == 2MnO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
第17页/共143页
第十七页，共144页。
有时在有些反应中，同时出现几种原子被氧化，例如硫化亚铜和***的反应：
（+1）×2×3 （－3）×10

+1 －2 +5 +2 +6 +2
Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO

（+8）×3
根据元素的氧化值的增加和减少必须相等的原则，Cu2S和HNO3的系数分别为3和10，得到下列不完全方程式
3Cu2S + 10HNO3 → Cu(NO3)2 +3 H2SO4 + 10NO
第18页/共143页
第十八页，共144页。
对于N原子，发现生成6个Cu (