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人教版高中化学必修一知识点总结
一实验
1．实验平安 严格按照实验操作规程进展操作，是防止或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离
气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离
体积及物质的量的公式：n=VVm
4阿伏加德罗定律：同温同压下， 一样体积的任何气体都含有一样的分子数
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5物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
C〔浓〕×V〔浓〕=C〔稀〕×V〔稀〕 溶液稀释规律
6．一定物质的量浓度溶液的配制
〔1〕容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
〔2〕配制步骤，所用仪器及考前须知 配制步骤 使用仪器 考前须知
计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取 托盘天平或滴定管 〔量筒〕、小烧杯 g， mL，量筒量取液体后不需要洗涤。 溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却 —— 将液体恢复到室温〔20℃〕
转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失
洗涤 —— 洗烧杯与玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶
振荡 —— 使溶液充分混合
定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
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计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，参加适量的蒸馏水〔约为所配溶液体积的1/6〕，用玻璃棒搅拌使之
溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤〔转移〕：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好及刻度
相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
摇匀 ： 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签： 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：移量要准确，溶解要平安，冷却要充分，洗涤要干净，定容要准确，混合要均匀。
误差分析：由公式知，但凡溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。 溶质质量分数〔W〕及溶质的物质的量浓度〔c〕的转化：〔注意其中的单位换算〕
物质及其变化的分类
1．物质及其变化的分类
〔1〕物质的分类
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分类是学习与研究物质及其变化的一种根本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进展不同的分类。分类常用的方法是穿插分类法与树状分类法。
〔2〕化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进展分类：
①根据反响前后物质种类的多少以及反响物与生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
②根据反响中是否有离子参加将化学反响分为离子反响与非离子反响。
③根据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响与非氧化复原反响。
2．电解质与离子反响
〔1〕电解质的相关概念 ①电解质与非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里与熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子与酸根离子或铵根离子。
〔2〕离子反响
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①有离子参加的一类反响称为离子反响。
②复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。
发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成与有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。
③在溶液中参加反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。
〔3〕离子方程式
离子方程式是用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。 离子方程式更能显示反响的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反响，而且能表示