文档介绍：高考化学平衡大题知识点
化学平衡在近些年来的高考中备受命题者的青睐， 这类题目
相对其他考点的题难度较大， 接下来小编为你整理了高考化学平
衡大题知识点，一起来看看吧。
高考化学平衡大
高考化学平衡大题知识点
化学平衡在近些年来的高考中备受命题者的青睐， 这类题目
相对其他考点的题难度较大， 接下来小编为你整理了高考化学平
衡大题知识点，一起来看看吧。
高考化学平衡大题知识点
1、定义：
化学平衡状态： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时， 更组成成分浓度不再改变， 达到表面上静止的一种“平衡 ”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆(研究前提是可逆反应 )
等(同一物质的正逆反应速率相等 )
动(动态平衡 )
定(各物质的浓度与质量分数恒定 )
变(条件改变，平衡发生变化 ) 3、判断平衡的依据
判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
4、影响化学平衡移动的因素
(一 )浓度对化学平衡移动的影响
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(1)影响规律： 在其他条件不变的情况下， 增大反应物的浓度
或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动 ;增大生成物
的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
(2)增加固体或纯液体的量， 由于浓度不变， 所以平衡不移动
(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，
生成物浓度也减小， V 正减小， V 逆也减小， 但是减小的程度不
同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方
向移动。
(二 )温度对化学平衡移动的影响
影响规律： 在其他条件不变的情况下， 温度升高会使化学平
衡向着吸热反应方向移动， 温度降低会使化学平衡向着放热反应
方向移动。
(三 )压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积
缩小方向移动 ;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
注意：
(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律
相似
(四 )催化剂对化学平衡的影响：
由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是
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等同的，所以平衡不移动。 但是使用催化剂可以影响可逆反应达
到平衡所需的 _时间 _。
(五 )勒夏特列原理 (平衡移动原理 )：
如果改变影响平衡的条件之一 (如温度，压强，浓度 )，平衡
向着能够减弱这种改变的方向移动。
5、化学平衡常数
(一 )定义：
在一定温度下， 当一个反应达到化学平衡时， 生成物浓度幂
之积与反应物浓度幂之积的比