文档介绍：氨水目录概述基本性质主要性质包装及贮运制取或来源农业用途其他用途对环境的影响应急处理处置方法氨水,即氨气的水溶液,氨气通入水中制得,主要用作化肥。[ 编辑本段] 概述名称: 氨水别称: 氢氧化铵;阿摩尼亚水英文名称: Ammonium hydroxide;Ammonia water 分子式: NH3 · H2O 分子量: 350 . 45 结构: 水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。 CAS No. : 1336-21-6 国标编码: 82503 危险标记: 20( 碱性腐蚀品) [ 编辑本段] 基本性质性状: 无色透明液体,有强烈的刺激性气味。熔点: -77 ℃蒸汽压: (20 ℃) 相对密度: 氨含量越多,密度越小。质量分数 28 %的氨水相对密度 , 35 % 的 , 电离常数: K= × 10 ˇ-5( 25 ℃) 稳定性: 受热或见光易分解其它: 极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用, 并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。[ 编辑本段] 主要性质挥发性氨水易挥发出氨气, 随温度升高和放置时间延长而增加挥发率, 且浓度的增大挥发量增加。腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用, 碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强, 钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=( 可逆)=NH3 · H2O NH3 · H2O=( 可逆)=NH4+OH 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子 NH+4 和氢氧根离子 OH- ,故呈弱碱性。氨水具有碱的通性: ①能使无色酚酞试液变红色, 能使紫色石蕊试液变蓝色, 能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常见此法检验 NH3 的存在。②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸( 如浓盐酸和浓***) 相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl ( 白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 ( 白烟) 而遇不挥发性酸( 如硫酸、磷酸) 无此现象。实验室中可用此法检验 NH3 或氨水的存在。工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。 SO2+2NH3 · H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 不稳定性—水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。 NH3 · H2O = NH3 ↑+H2O 实验室中, 可用加热浓氨水制氨, 或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨, 其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。 5) 沉淀性: 氨水是很好的沉淀剂, 它能与多种金属离子反应, 生成难溶性弱碱或***氢氧化物。例如: Al3++3NH3 · H2O==Al(OH)3 ↓+3NH4+ 生成的 Al(OH)3 沉淀不溶于过量氨水。 Fe2+2NH3 · H2O==Fe(OH)2 ↓+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (红褐色) 利用此性质,实验中可制取 Al(OH)3 、 Fe(OH)3 等。络合性氨水与 Ag+ 、 Cu2+