文档介绍：电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理【精选文档】
电导法测定弱电解质的电离平衡常数及数据处理【精选文档】
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电导法测定醋酸电离常数
实验目的
、电导率m-1×10—4/［c(HAC)mol。L—1×103]
=｛（κHAC —κ电导水） ×10—7/c（HAC)}
Λm(1)=｛(0。520×103—2。90）/（1。000×10-1）}×10-7=×10—。mol—1
Λm(2）=｛（×103-)/（×10—2）｝×10-7=7。44×10—4s。m2。mol-1
Λm（3）={（0。265×103-2。90)/(2。500×10-2）｝×10-7=×10—3s。m2。mol—1
Λm（4)=｛（0。187×103-2。90）/（×10-3）}×10-7=×10-2s。m2。mol—1
Λm(5）=｛(×103-）/（6。250×10—4）}×10—7=2。02×10-2s。m2。mol—1
Λ∞m（HAC)=Λ∞m（H+)+Λ∞m（AC—）=349。。mol—1+40。。mol—1
= s。cm2/mol=×10—-1
α=Λm/Λ∞m
α（1）= 5。17×10—4/ ×10-2=
α(2）= 7。44×10-4 / 3。9072×10—2=
α(3）= 1。05×10-3 / 3。9072×10—2=0。0275
α（4)= 1。47×10—2 / ×10—2=
α（5)= 2。02×10—2/ ×10-2=0。0545
Kcө=C0Λm2/［Λ∞m(Λ∞m-Λm)
Kcө（1）=×10—1×（5。17×10—4）2/［390。72×（-5。17）×10—8］=1。78×10-5
Kcө（2)=5。000×10—2×（7。44×10—4）2/[×（390。72—）×10—8］=1。85×10-5
Kcө（3）=2。500×10—2×（1。05×10—3）2/［×(390。72-1。05)×10—8］=
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×10—5
Kcө（4)=×10—3×（1。47×10—3)2/［390。72×(390。72-)×10—8]=1。85×10-5
Kcө(5）=×10-3×（×10—3）2/［390。72×(390。72—）×10—8］=×10—5
Kcө（平均值）= ×10—5
表2 醋酸电离常数的测定
c（HAC)
mol。L—1
Λm
s。m2。mol—1
C0/cөΛm
s。m2。mol—1
1/Λm
—-2
1。000×10—1
5。17×10—4