文档介绍：九年级化学下册知识点总结
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料

纯金属（ 90 多种）
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（ 1）常温下一般为固态（***为液态），有金属光泽。
CuSO4 错误！链接无效。为蓝色 FeSO 4 错误！链接无效。为浅绿色
Fe2 (SO4) 3 溶液为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
1）概念：
2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解
3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质
不饱和溶液饱和溶液
升温、加溶剂
注：① Ca(OH)2 和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③ 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如 NH4NO3溶解
溶解放热：如 NaOH溶解、浓 H2SO4 溶解
溶解没有明显热现象：如 NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量
四要素：①条件：一定温度②标准：

100g

溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：
克
（2）溶解度的含义：
20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义：
在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl
或在 20℃时， NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为

36 克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）
②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如
KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如
NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)
2
（4）溶解度曲线
例：
A
S
（ 1） t 3℃时 A 的溶解度为 80g
80
·N
B （ 2） P 点的的含义
在该温度时， A 和 C 的溶解度相同
·P
（ 3） N 点为 t
3
℃时 A 的不饱和溶液
，可通过加入 A
物质，
0 t 1
t 2
t 3
t
降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和
C
（ 4） t 1℃时 A、 B、 C、溶解度由大到小的顺序
C>B>A
（ 5）从 A 溶液中获取 A 晶体可用降温结晶
的方法获取晶
体。
（ 6）从 B 的溶液中获取晶体，适宜采用
蒸发结晶
的方法获取晶体
（ 7） t ℃ 时 A、 B、C 的饱和溶液各
W克，降温到 t
1
℃会析出晶体的有
A 和 B
无晶体析
2
出的有
C
，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
A<C<B
（ 8）除去 A 中的泥沙用过滤法；分离 A 与 B（含量少）的混合物，用
2、气体的溶解度
（ 1）气体溶解度的定义：在压强为 101kPa 和一定温度时，气体溶解在
饱和状态时的气体体积。

结晶法
1 体积水里达到
2）影响因素：①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）③压强（压强越大，气体溶解度越大）
3、混合物的