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2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2 反响发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。
三、氢氧化钠〔NaOH〕
1、俗称烧碱、火碱、苛性钠。
2、主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
3、 主要化学性质：为一元强碱，具有碱的通行。
〔1〕NaOH溶于水后完全电离，能与酸碱指示剂或试纸作用。
〔2〕与酸酐发生反响：如CO2、SO2、SiO2等。反响方程式分别为：
2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O；2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O；
2NaOH+ SiO2 === Na2SiO3 + H2O
〔3〕与***物质反响：如Al2O3、Al(OH)3等。反响方程式分别为：
Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH===NaAlO2 + 2H2O
〔4〕与单质反响放出氢气：如铝、硅。反响方程式为：
2Al + 2NaOH +2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ Si+ 2NaOH +H2O===Na2SiO3 + 2H2↑
〔5〕与盐发生复分解反响：如NH4Cl、CuSO4、NaHCO3、Ca(HCO3)2等。
例如：NH4Cl与NaOH溶液共热：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O +NH3↑；
NaHCO3溶液与NaOH溶液反响：NaHCO3+NaOH==Na2CO3 + H2O
应注意：①盛NaOH的试剂瓶需用橡胶塞，不能用玻璃塞。
②NaOH碱性很强，贮存时假设未密闭，表层易变质生成碳酸钠。
③称量NaOH要放在小烧杯或外表皿里，动作要迅速。不能放在量筒、量杯、纸上称量。
④不慎将浓NaOH溶液沾在皮肤上，应先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸稀溶液。
⑤在实验室里常用NaOH溶液吸收***气，在工业上常用NaOH溶液吸收含一氧化氮和二氧化氮的尾气，以消除污染。
⑥实验室制取少量的NaOH溶液可在饱和的Na2CO3溶液中撒入石灰粉，加热、过滤。四、碳酸钠
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和碳酸氢钠〔1〕、NaHCO3的分解
(1)实验过程
①用一枯燥大试管，装入NaHCO3粉末．(大约占试管容积1/6)
②将大试管用带导气管的单孔塞塞紧．并将大试管固定在铁架台上，且试管口稍向下倾