文档介绍：高一年级化学试卷
第I卷选择题(共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个正确答案):
1. 下列各组微粒中,核外电子总数相等的是
A. K+和Na+ B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO
+表示,下列关于该微粒的叙述中正确的是
A. 所含质子数=A-n B. 所含中子数=A-Z
C. 所含电子数=Z+n D. 质子数=Z+A
,前者的下列数据是后者的4倍的是

A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能确定
,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三元素原子序数的关系是
A. Z>Y>X B. Y>X>Z C. Z>X>Y D. X>Y>Z
,白球代表氢原子,黑球代表氦原子。表示等质量的氢气与氦气混合气体的是
A. B. C. D.
,发生了变化的化学键有
A. 离子键 B. 共价键 C. 既有离子键、又有共价键 D. 化学键未发生变化
,把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾溶液中,有硫析出,放出CO2气体, mol CO2时,转移的电子为
mol mol mol
9. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 原子间的相互作用都是化学键
B. 只有相邻的两个原子间才能形成化学键
C. 化学键就是相邻的两个原子间的吸引作用
D. 化学键包括相邻的两个原子间的吸引和排斥两方面的强烈作用
,它跟卤素结合时,可形成的化学键
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键
C. 可能是共价键,也可能是离子键 D. 以上说法都不对
11. 下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是
A. 原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
B. 原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C. 原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D. 最外层电子数为1的元素
,能在溶液中大量共存的是
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、HCO3- D. K+、Fe3+、SO42-、OH-
13. 有关过氧化氢(H2O2)的下列叙述不正确的是
A. H2O2的沸点比水高,但受热容易分解
B. H2O2中的氧元素为-1价,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性
MnO2
C. 有反应2H2O2=====2H2O+O2↑,因此实验室里可用过氧化氢制取O2
D. H2O2的电子式是:H+[:O:O:]2-H+
,当反应完毕后,生成VL的二氧化硫,则被还原的硫酸
mol mol mol mol
15. 对以下事实解释错误的是