文档介绍：word
word
2 / 17
word
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳(期末复****br/>第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
1. 遵守实验室规则。2. 了解安全措施。
 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨a , Vm = L/mol
   (2)25℃ 101KPa , Vm = L/mol
   (1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位:mol/L , mol/m3
   (3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积    CB = nB/V
  (1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
  (2)主要操作
;    1计算;2称量;3溶解;4转移;5洗涤;6定容;7摇匀;8贮存溶液。
    注意事项:A. 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。。
。  。  ，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。
 C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
 
第二章  化学物质及其变化
word
word
5 / 17
word
 
   ，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
   把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体)，起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。
 
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
 
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
 
溶液
小于1
均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1-100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
Fe(OH)3胶体
浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水
 
 
 
 
，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
word
word
6 / 17
word
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
(A + B = AB)(AB = A + B)(A + BC = AC + B)(AB + CD = AD + CB)。
 
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
(非离子反应)。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应。
实质:有电子转移(得失或偏移)
特征:反应前后元素的化合价有变化
 
⑴电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意:①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
 
word
word
7 / 17
word
 
⑵离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。
书写方法:
写:写出反应的化学方程式
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
 
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若