文档介绍：-
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氧化复原反响
氧化复原反响与四大根本反响类型的关系
①置换反响都是氧化复原反响；
②复分解反响都不是氧化复原反响；
③有单质生成的分解反响是氧化复原反响；
④有单非金属活动性顺序来判断:
一般来说，越活泼的非金属，得到电子复原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，复原性越弱。
: 氧化复原反响可用如下式子表示：
规律：反响物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反响物中复原剂的复原性强于生成物中复原产物的复原性。
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如：Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20
2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O
后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02
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如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4〔快〕， 2H2SO3+O2=2H2SO4〔慢〕，，
其复原性: Na2SO4>H2SO3>SO2
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如：，，即氧化性:。
又如:，，
即有复原性:。
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在原电池中，作负极的金属的复原性一般比作正极金属的复原性强。
、阳离子在两极放电顺序来判断。
如:Cl-失去电子的能力强于OH-，复原性:。
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(1)对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其复原性也依次减弱。
(2)对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其复原性也依次增强。
〔3〕对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。
〔氧化剂、复原剂〕元素的价态进展判断：
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元素处于最高价只有氧化性，最低价只有复原性，处于中间价态既有氧化又有复原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低复原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,
S(+6价)>S(+4价)等，复原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4< HClO34< HClO24< HClO。
注意：物质的氧化性、复原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或复原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3〔浓〕＞HNO3〔稀〕；Cu与浓H2SO4常温下不反响，加热条件下反响；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。
[例2]常温下，在以下溶液中发生如下反响
①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z- 由此判断以下说法错误的选项是〔〕
+2A2+＝2A3++2Z-可以进展。 ①